Reacciones Quimicas

Reacciones de combinación o síntesis
A partir de dos compuestos simple se forma uno mas complejo.
(Bromuro de aluminio) N2 + 3 H2 -----> 2 NH3 (amoniaco)
Reacciones de descomposición oanálisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. (A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inversode las reacciones de combinación.) a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o mas compuestos simples.
descomposicion del peroxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como agua oxigenadaH2O2 ------> H2 + O2
Reacciones de simple desplazamiento
En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos delcompuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.

Zinc +ácido clorhídrico cloruro de zinc +hidrogeno
Reacciones de doble desplazamiento o Precipitación
En una reacciónde doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. Nitrato de plata + cloruro de sodio ----- cloruro de plata +nitrato de sodio

ocurrencuando la reaccion es entre dos sales. Se forman dos sales nuevas y una de esas precipita.
Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido(o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxidode un no metal con un óxido de un metal.

Combustión: Una reacción de combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica.
Ej.: CH4 + 2 O2-------> CO2 + 2 H2O
ESTEQUIOMETRÍA: Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción...