Reacciones quimicas

Reacciones iónicas

Se producen entre iones, en solución acuosa.

-Formación de una sustancia insoluble (reacciones de precipitación)
AgNO3 + ClNa ------------- NaNO3 + ClAg

-Formación de un gas
SNa2 + H2SO4 ---------- Na2 SO4 + SH2

-Formación de una sustancia no ionizada
HCl + NaOH ClNa + H2O

|Nucleófilo |Electrófilo |Energía HOMO |Energía LUMO|
| | |nucleófilo |Electrófilo |
|H- |Hg2+ |-7.37 |-4.64 |
|I- |Ag+ |-8.31 |-2.82 |
|CN- |Tl+ |-8.78 |-1.88|
|OH- |Fe3+ |-10.45 |2.22 |
|H2O |Mg2+ |-10.73 |2.42 |
|F- |Al3+ |-12.18 |6.01 |

Reacción reversible

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a:navegación, búsqueda
Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química[1]
[pic]
Los coeficientes estequiométricos, esdecir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha [pic]indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por la presión, la temperaturay la concentración relativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactivos y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
Los reactivos suelen estar en su máxima concentración al principio de la reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los productos aumenta, también seincrementa la velocidad de la reacción inversa. Cuando este tipo de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que reacciona a medida que se van introduciendo los reactivos.
Si no existe intervención externa (adición de reactivos, separación de productos o cambio de las condiciones de operación definidas básicamente por lapresión y la temperatura) estas reacciones evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio en el que la velocidad de formación de productos iguala a la velocidad en que estos se transforman en reactivos. Entonces, en el punto de equilibrio la velocidad neta de reacción, igual a la velocidad de la reacción directa menos la de la reacción inversa, es cero.
En el equilibrio se cumple que:[pic]
donde Vrd es la velocidad de reacción directa y Vri es la velocidad de reacción inversa, ambas en concentración por unidad de tiempo.
Las velocidades de reacción directa e inversa son proporcionales a las concentraciones involucradas (un tratamiento riguroso requiere el empleo de actividades en lugar de concentraciones), tendremos:
[pic]
y
[pic]
donde kd y ki son lasconstantes de reacción derecha e inversa y dependen solo de la temperatura, [A], [B], [C] y [D] representan las concentraciones de A, B, C, y D. Puesto que en el equilibrio las velocidades se igualan:
[pic]
de donde
[pic]
El subíndice e, de las concentraciones, significa que han alcanzado el equilibrio. Los supraíndices indican que cada concentración está afectada por su...