reacciones quimicas

1.- Para obtener la urea (NH2)2CO se hicieron reaccionar 600 g de amoníaco (NH3) con 1100 g de dióxido de carbono ( CO2), según la siguiente ecuación:

2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

De acuerdocon esta ecuación:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
b) ¿Qué masa de producto (urea) (NH2)2CO se formó?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?d) ¿Cuál fue el % de rendimiento si se sintetizó 1 kg de urea?

2.- El freón-12, gas empleado como refrigerante se prepara por la reacción siguiente:

3CCl4 + 2SbF33CCl2F2(freón) + 2SbCl3

A) Si se mezclan 150g de CCl4 con 100g de SbF3 :

a) ¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo?
b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán una vezque la reacción termine?


B) Si el rendimiento fuese de un 75%:

a) ¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?
b) ¿Qué cantidad de cloruro antimonioso (SbCl3) se obtendría?

3. Uno de loscomponentes de la mezcla de combustible en el módulo lunar Apolo participaba en la reacción entre la hidracina, N2H4(L), y el tetróxido de dinitrógeno, N2O4(g). La ecuación balanceada de esta reacción es:2N2H4(L) + N2O4(g)----3N2(g) + 4H2O(g)

¿Qué volumen de gas nitrógeno (N2), medido en condiciones normales de presión y tempetaratura, resultaría de la reacción entre 1500 kg de hidracina y1000 kg de tetróxido de dinitrógeno ?

4. Los cohetes propulsores sólidos del transbordador espacial contienen perclorato de amonio (NH4ClO4) y funcionan como aluminio y como propelente.
8Al +3NH4ClO4- 4Al2O3 + NH4Cl

Determina el rendimiento si 6 x 105kg de NH4ClO4 producen 6.56 x 105 kg de óxido de aluminio (Al2O3).

5. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) y la levadura tienen comofunción hacer que la masa crezca y genere un producto con una textura ligera y esponjosa, se utilizan principalmente en las panaderías. La textura es debida a que el bicarbonato de sodio (NaHCO3) se...