Reacciones quimicas
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2011
CENTRO EDUCATIVO SALUD Y SABER
NIVEL PREPARATORIA
02PBH0100P
(REACIONES QUIMICAS)
Trabajo presentado en cumplimiento parcial de la clase de:
QUIMICA
NOMBRE DEL ALUMNO:
HéctorMedina
NOMBRE DEL MAESTRO:
Keyla Armenta
24 NOVIEMBRE de 2011
Tijuana, Baja California
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan paradar un sólo producto:
N2 + 3H2 2 NH3
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO32 KCl+3 O2
Reacciones de desplazamiento. Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento enun compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simplesde desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de unácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno
Estudiaremos dos tipos de reacciones de desplazamiento:
A) Aquellas en las cuales al tratar un metal conun ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
Ácido + Metal ------> Sal + H2
Aquellas en las cuales al tratar una sal con un metal, se produce otra sal y se depositaotro metal.
Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuestopara formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NIVEL PREPARATORIA
02PBH0100P
(REACIONES QUIMICAS)
Trabajo presentado en cumplimiento parcial de la clase de:
QUIMICA
NOMBRE DEL ALUMNO:
HéctorMedina
NOMBRE DEL MAESTRO:
Keyla Armenta
24 NOVIEMBRE de 2011
Tijuana, Baja California
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan paradar un sólo producto:
N2 + 3H2 2 NH3
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO32 KCl+3 O2
Reacciones de desplazamiento. Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento enun compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simplesde desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de unácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno
Estudiaremos dos tipos de reacciones de desplazamiento:
A) Aquellas en las cuales al tratar un metal conun ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
Ácido + Metal ------> Sal + H2
Aquellas en las cuales al tratar una sal con un metal, se produce otra sal y se depositaotro metal.
Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuestopara formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
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