reacciones quimicas

 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 7
Título: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:


1. OBJETIVOEstablecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula.

2. TEORÍA
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra lassustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en lareacción.
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustanciasllamadas productos.
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos enel transcurso de una reacción química.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacciónquímica).
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en lamisma.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivoses igual a la masa obtenida de los productos».

3. MATERIALES
Tabla1. Materiales utilizados en la práctica
ítem
descripción
cantidad
01
Tubo de ensayo
1
02
Pinza para tubo
1
03...