Reacciones quimicas
INDICE:
Introducción
Tipos de reacción en disolución Reacciones ácido- base
Reacciones oxidación reducción
Reacciones de precipitación Reacciones de complejación
2
INTRODUCCIÓN
Evidencia de las reacciones químicas:
Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
Fundir hielo
Cambio químico – la composición química de
una sustancia cambia.
Oxidación del hierro
Reacción química – a la sustancia le ocurre un
cambio químico y forma una nueva sustancia.
3
Evidencia de las reacciones químicas:
La mayor parte de las reacciones de nuestro interés tienen lugar en medios acuosos. RECORDAMOS: El agua es un disolvente polar que actúa sobre loscompuestos iónicos o compuestos covalentes polares produciendo su ionización total o parcial ( equilibrio de disociación)
4
Evidencia de las reacciones químicas:
Un cambio químico se lleva
a cabo cuando:
Se produce un gas. Se produce un sólido
insoluble. Se observa un cambio de color permanentemente. Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.
Representación de reacciones
Reactivo: Sustancia que experimenta una reacción
(Iniciadores) Productos: Sustancias que se forman durante la reacción
Reactivo 1+Reactivo 2 Producto 1+Producto 2
Se lee “reacciona para producir” o “produce”
Símbolos Utilizados
Símbolo + Significado Separa 2 o más reactivos o productos Indica el sentido en que serealiza la reacción Reacción reversible Indica que es necesario aplicar calor (escribir sobre la flecha) (s) (l) (g) ( ac ) Indica el estado solido o que se forma un precipitado Indica el estado liquido Indica el estado gaseoso Identifica la solución en agua
TIPOS DE REACCIONES EN DISOLUCIÓN:
1. Reacciones ácido- base (intercambio de protones) 2.Reacciones oxidación reducción (intercambio deelectrones) 3. Reacciones de precipitación ( aparición de una fase sólida o precipitado) 4. Reacciones de complejación ( intercambio de ligandos)
1.Reacciones ácido- base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativaspara los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La fórmula general para las reacciones ácido-base, de acuerdo a la definición de Brønsted-Lowry, es:
AH + B → BH+ + A−
2.Reacciones oxidación-reducción
Las reacciones de oxidación-reducción o redox comprenden la transferencia de electrones desde unasustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida. La sustancia que gana electrones, se reduce.
Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce. Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida. Oxidación: Esel proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación. Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.
Cede electrones = se oxida = es reductor. Gana electrones = se reduce = es un oxidante.
En todareacción REDOX hay dos semirreacciones: . Semireacción Oxidación . Semireacción Reducción Las dos semireacciones son simultáneas; no puede haber una sin la otra
2H+(aq) + 2eZn(s) Zn(s) + 2H+(aq)
Par redox: H+/H2 Zn2+/Zn
H2(g) Zn2+(aq) + 2e-
REDUCCIÓN OXIDACIÓN
Zn2+(aq) + H2(g) REDOX
forma ox./ forma red.
EJEMPLOS DE REACCIONES REDOX:
Fe2O3 + CO -------> Fe + CO2
PbS + O2...
Regístrate para leer el documento completo.