Reacciones quimicas

Reacción de síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se danal combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestos sencillos que se unen paraformar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo dereacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
• Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar unno metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
• Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
• 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)Reacciones de descomposición

Una reacción de descomposición una sola sustancia se descompone o se rompe , coproduciendo dos o mas sustancias distintas . a estos tipos de reacciones se considera como elinversos de las reacciones de combinación .
Algunos tipos de compuestos, los más comunes:

• HIDRATOS : Cuan do se calientas se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra . por ejemplo. elsulfato de cobre de pentahidratado se descompone.
• CLORATOS :Cuando se calientan los cloratos , se descomponen dando cloruros mas oxigeno . por ejemplo , el clorato de potasio se descompone .

• OXIDOSDE METALES : Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxigeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

• CARBONATOS :
Lamayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la...