Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA ELECTRICA Y ELECTRONICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRICA

LABORATORIO Nº 7
QUÍMICA GENERAL
CICLO:

2008-A

DOCENTE:

ING. CARMEN LÓPEZ CASTRO

TEMA:

REACCIONES QUIMICAS Y SOLUCIONES

ALUMNOS:
BRIONES VERDE, Christian Alexander

072583C

CHUCARI MARTINEZ, Jorge Jesús

072570 I

GAMARRA QUISPE, Saúl Abel072567H

GONZALES ROJAS, Jonathan Jair

072612C

MEJIA RUIZ, Pablo Cesar

072574D

SEGOVIA CHIRRE, Julio Cesar

070569C

ROMERO MEDINA, Gianpierre Alexander

072586B

MEDINA MENDIVIL, Jorge Daniel

070521K

HUAMANI QUISPE, Miuller

072047D

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LIMA - PERU

JUNIO - 2008

FUNDAMENTO TEORICO
Reacción química
Una reacción química (o cambio químico) es todo procesoquímico en el que
una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas
para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuacionesquímicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total.

Tipos de reacciones químicas
Reacciones inorgánicas
•
•
•
•
•

Ácido-base (Neutralización)
Combustión
Solubilización
Oxidoreducción
Precipitación

Otras Reacciones
•
•
•
•
•

•

Reacciones de síntesis: 2H2+O2 → 2H2O
Descomposición: FeO2 → ψ Fe+O2
Reacción de Desplazamiento: Cuando doscompuestos A y B reaccionan
en un compuesto C: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
Desplazamiento Doble: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos
compuestos C y D (HCl + NaOH → H20 + NaCl)
Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento
oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados
(ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no escombustión):
C10H8+ 12O2 → 10CO2 + 4H2O
Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A y
B

•
•

Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más
compuestos C, D, E
Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos
compuestos B y A (Equilibrio de Reacción

3.b) Rendimiento de una reacción
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacciónquímica, es menor
que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del
reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc.
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

A continuación los más importantes tipos de reacciones
químicas

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse
respecto alreactivo limitante.
NOMBRE

EXPLICACIÓN

EJEMPLO

Composición
síntesis

Es
aquella
donde dos o
más
sustancias se
unen
para
formar un solo
producto

2CaO(s)+

o

Descomposición
o análisis

Ocurre cuando
un
átomo
sustituye a otro
en
una
molécula :

2HgO
(s)

→

H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

2Hg(l)+

O2(g)

Neutralización

En ella un
ácido
reacciona con
unabase para
formar una sal
y desprender
agua.

Desplazamiento

Un
átomo
sustituye a otro
en
una
molécula

CuSO4+

Intercambio
o
doble
desplazamiento

Se realiza por
intercambio de
átomos entre
las sustancias
que
se
relacionan

K2 S

Sin
transferencia de
electrones

Se
presenta
solamente una
redistribución
de
los
elementos
para
formar
otros
sustancias....