reacciones quimicas

INTRODUCCIÓN
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de losproductos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl
+
reactivos
 NaOH
→
NaCl
+
productos
  H2O
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen lavelocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima  o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2
+
6H2O
→
luz solar
C6H12O6
   +
 6O2
3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen

EJEMPLO:
2H(g)
+
O2(g)
→2H2O (l)
   +
 136 kcal
5. Si hay una delta sobre la  flecha   indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
KClO3

KCl
   +
 O2
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 
NOMBRE
EXPLICACIÓNEJEMPLO
Composición o síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
2CaO(s)
+
H2O(l)
→
Ca(OH)2(ac)

Descomposición o análisis
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :
2HgO (s) 
→
2Hg(l)
+
O2(g)

Neutralización
En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac)
    + 
2NaOH(ac)
→Na2SO4(ac)
+    2H2O(l)

Desplazamiento
Un átomo sustituye a otro en una molécula
CuSO4
+
Fe
 →
FeSO4
+     Cu

Intercambio o doble desplazamiento
Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
K2S
+
MgSO4
   →
K2SO4
+    MgS

Sin transferencia de electrones
Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias.No hay intercambio de electrones.
Reacciones de doble desplazamiento
Con transferencia de electrones  (REDOX)
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  
Reacción endotérmica
Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
 
 
2NaH

2Na(s)
+
    H2(g)

Reacción exotérmica
Es aquella que desprende calor cuando se produce.
2C ( grafito)
+
H2(g)
→
  C2H2 (g)
 ΔH=54.85 kcal

BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la  búsqueda de  diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea elmismo tanto en reactantes como en productos 

Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones :
 
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2
+
H2
→
NH3
En esta ecuación hay dos átomos de...