Reacciones quimicas




Velocidad de reacción
a) Concentración
 la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad esmayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. El aumento de la concentración delos reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se de la reacción. En el caso de reacciones en estadogaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.



b) Temperatura
Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, conindependencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía deactivación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura. una temperatura más alta provee más energía al sistema,por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento detemperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisionesexitosas

c)Catalizador
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacciónsin actuar en la misma El catalizador funciona proporcionando un camino de reacción alternativo al producto de reacción La velocidad de la reacción aumenta a medida que esta ruta de reacción....