Reacciones quimicas

PRACTICA # 2
BERILIO, MAGNESIO Y METALES ALCALINO-TERREOS
1.- Propiedades reductoras del magnesio y calcio.
1. a)
Mg + 2H2O -------------- Mg(OH)2 + H2
Ca + H2O -------------- Ca(OH)2 + H2
Mg + 2HCI -------------- MgCI2 + H2
Ca + 2HCI -------------- CaCI2 + H2
1. b)
2Mg + O2 -------------- 2MgO
2Ca + O2 -------------- 2CaO
2.- Óxidos de los metales.2. a)
calor
CaCO3 -------------- CaO + CO2

CaO + H2O -------------- Ca(OH)2
2. b)
MgO + H2O -------------- Mg(OH)2
Mg(OH)2 + fenolftaleína -------------- coloración rosa-intenso

3.- Hidróxido de magnesio.
3. a)
Mg(NO3)2 + 2NaOH -------------- Mg(OH)2 + 2NaNO3
6.- Carbonato y bicarbonato cálcico
6. a)
CaCO3 + 2HCI -------------- CO2 + CaCI2 + H2OCa(OH)2 + CO2 -------------- CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O -------------- Ca(IICO3)2
6. b)
calor
Ca(HCO3)2 -------------- CaCO3 + CO2 + H2O

7.- Sulfato de los metales.
7. a)
MgCI2 + H2SO4 -------------- MgSO4 + 2HCI
CaCI2 + H2SO4 -------------- CaSO4 + 2HCI
SrCI2 + H2SO4 -------------- SrSO4 + 2HCI
BaCI2 + H2SO4 -------------- BaSO4 + 2HCI
7. b)MgCI2 + H2SO4 conc. -------------- MgSO4 + 2HCI

7. c)
SrCI2 + (NH4)2SO4 -------------- SrSO4 + 2NH4CI
CaCI2 + (NH4)2SO4 -------------- CaSO4 + 2NH4CI
CaSO4 + (NH4)2SO4 -------------- (NH4)2 [Ca(SO4)2]
7. d)
Ba(NO3)2 + SrSO4 -------------- BaSO4 + Sr(NO3)2
8.- Cromatos de los metales.
CaCI2 + K2CrO4 -------------- CaCrO4 + 2KCI
SrCI2 + K2CrO4-------------- SrCrO4 + 2KCI
BaCI2 + K2CrO4 -------------- BaCrO4 + 2KCI
CaCrO4 + 2CH3-COOH ======== Ca(CH3-COO)2 + H2CrO4
SrCrO4 + 2CH3-COOH ======== Sr(CH3-COO)2 + H2CrO4
BaCrO4 + 2CH3-COOH -------------- N. R. (insoluble)
9.- Precipitación del fosfato de amónico magnésico.
MgCI2 + 2NH4OH -------------- Mg(OH)2 + 2NH4CI
NH4CI
Mg(OH)2 + 2NH4OH-------------- (NH4)2 [Mg(OH)4]

(NH4)2 [Mg(OH)4] + Na2HPO4 + 5H2O -------------- MgNH4PO6.6H2O + …
… 2NaOH + NH4OH

PRACTICA # 3
ELEMENTOS DEL GRUPO DEL COBRE
1.- Propiedades reductoras del cobre.
1.a)
Cu + 2H2SO4 -------------- CuSO4 + SO2 + 2H2O
1.b)
3Cu + 8HNO3 -------------- 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1. c)
2Cu + 1/2O2 -------------- Cu2O
2Cu + O2-------------- 2CuO
2.- Acción de los álcalis sobre las sales de cobre y plata.
CuSO4 + 2NaOH -------------- Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 ---------------------------- CuO + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 --------------- CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + NaOH (exceso) -------------- N. R.
AgNO3 + NaOH ------------------- AgOH + NaNO3
calor
2AgOH --------------------------------- Ag2O + H2OAgOH + HNO3 --------------- AgNO3 + H2O
2AgNO3 + 2NaOH (exceso) --------------- Ag2O + NaNO3 + H2O
3.- Obtención de óxido cuproso.
CuSO4 + 2NaOH --------------- Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + C4H4O6KNa --------------- Cu.C4H2O6KNa + H2O

O
calor
glucosa
CH2OH – (CHOH)4 – C + Cu.C4H2O6KNa + NaOH + 2H2O ------------H
O
CH2OH – (CHOH)4 – C + C4H4O6KNa + Cu2O
ONa óxido cuproso
(rojo-ladrillo)
4.- Obtención de óxido cúprico y sus propiedades oxidantes.
2Cu +O2 -------------- 2CuO
CuO + CH3-CH2OH -------------- CH3 – C = O + H2O + Cu
H
acetaldehído
7.- Plateado de vidrio.
AgNO3 + 2NaOH -------------- AgOH + NaNO3
2AgOH -------------- Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH4OH -------------- 2[Ag(NH3)2]OH +...