Reacciones quimicas


Tipos de Reacciones Químicas
29 de marzo de 2010 Publicado por Mónica González

Síntesis o Adición, Descomposición o Análisis, Doble sustitución o Doble Desplazamiento
Las reacciones químicasson procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.
En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio deestructura de la materia.
En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes
1- Reacciones de Síntesis o Adición
Las reacciones de síntesis o adición son aquellasdonde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:
A  + B —– > AB
Veamos algunosejemplos
Fe + S —– > FeS
2H2 + O2 —– > 2H2O
H2O + CO2—– >  H2CO3
Perciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser necesariamente substancias simples (Fe, S, H2, O2), pudiendo también sesubstancias compuestas (CO2, H2O) pero en todas el producto es una sustancia “menos simple” que las que originaron.
2- Reacciones de Análisis o Descomposición
Las reacciones de análisis o descomposiciónson lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:
AB —– > A + B¿No parece simple? Lo es bastante. Veamos algunos ejemplos:
2H2O  2 H2 + O2
2H2O2  2H2O + O2
Reversibilidad de las reacciones químicas
Los ejemplos pueden sugerir que cualquier reacción de síntesispuede ser invertida a través de una reacción de análisis. Esto no es verdad. Algunas reacciones pueden ser reversibles, como podemos notar en la reacción del agua:
2H2 + O2  2H2O
2H2O  2H2 + O2
Sinembargo esto no es una regla
3- Reacciones de Desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas,...