Reacciones Quimicas

ACTIVIDAD Nº 06
1. Clasifique a las siguientes reacciones según los siguientes criterios
Cambios energéticos | Comportamiento químico | Agrupamiento delos átomos |
* exotérmicas *endotérmicas | * ácido base * redox * precipitación * formación de complejos | * síntesis * descomposición * sustitución simple * formación de complejos * doble sustitución |CuCO3 → CuO + CO2 | |
2Kl + Cl2 → 2KCl + I2 | |
K2CrO4+Pb(NO3)2→PbCrO4+ 2KNO3 | |
Na2SO3 + S → Na2S2O3 | |
NaOH+ HCl → NaCl + H2O | |
NiCl2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]Cl4 | |
H2CO3 → CO2 + H2O | |
2. Escriba una ecuación que represente una reacción exotérmica y otraque represente una ecuación endotérmica.
EXOTÉRMICA | |
EXOTÉRMICA | |
3. Escriba una reacción que represente:
NOMBRE | REACCIÓN |
a) Una reacción ácido base | |
b) Una reacción deprecipitación | |
c)Una reacción de formación de complejos | |
d) Una reacción de óxido reducción | |
4. ¿Qué cambio se presenta en el número de oxidación de manganeso (II) al hacerloreaccionar con bismutato de sodio en medio ácido y qué color se observa en la disolución?
5. ¿Qué variación de pH se observa?:
a) Al burbujear dióxido de carbono en agua. | |
b) Al añadir sosaal ácido clorhídrico | |

6. ¿Qué gas se desprende al hacer reaccionar zinc con HCl y cómo lo puede comprobar?
7. Complete las siguientes reacciones, balancéelas y clasifíquelas
a) Na2S2O3+ HCl →
b) Ca(OH)2 + CO2 →
c) I2 + NaBr →
d) ZnSO4 + Na2S →
e)Al(NO3)3 + NaOH →
8. Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el agente oxidante y el reductor.
2Al + 3F2 → 2A F3
Zn O + C → Zn + CO...