Reacciones Quimicas
-Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
-Descomposición o análisis:ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
-Neutralización: en ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac) +2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
-Desplazamiento: un átomo sustituye a otro en una molécula.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
-Intercambio o doble desplazamiento: se realiza por intercambio de átomosentre las sustancias que se relacionan.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
-Sin transferencia de electrones: se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hayintercambio de electrones. Como en las reacciones de doble desplazamiento.
-Reacción endotérmica: es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
2NaH + Energia → 2Na(s)+ H2(g)-Reacción exotérmica: es aquella que desprende calor cuando se produce.
2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH=54.85 kcal
Reacciones espontaneas: son aquellas en las cuales solo se necesita quelos reactivos se pongan en contacto para poder formar al producto. Reacciones que necesitan de energía para llevarse a cabo: son aquellas que necesitan de un tipo de energía llamada "energía deactivación" para poder llevarse a cabo, esta energía puede ser un chispazo, un rayo, el frotamiento, el fuego etc.
Reacciones de oxidación-reducción. En un principio se definió oxidación como toda reacción...
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