reacciones quimicas

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

LABORATORIO DE LA UNIDAD DE QUÍMICA
Informe del Experimento N# 3
Alumna
Gabriela Almache Ch.
Curso y Paralelo
Química Inorgánica I
3er. Semestre
Paralelo 3
Grupo
1
Fecha
25/09/2013
Facultad Ciencias Química
Química Farmacéutica
Tema: Reacciones Químicas
Objetivos:
Conocer el significado de que es una reacción química.
Establecer lasdiferentes clases de reacciones químicas existentes con sus respectivas características.

Esquema Gráfico














Reacciones:

1)

2)

3)

4)

5)

6)

7)
7.1) Con Calor

7.2) Sin Calor

8) O(g)

9)

10) :
10.1)
10.2))



Observaciones:

Ensayo 1:El producto final presenta un desprendimiento de calor y confenolftaleína no presenta ninguna coloración.
Ensayo 2:La lenteja se disolvió al cabo de unos minutos, y con fenolftaleína presento una coloración rosada.
Ensayo 3: El cloruro de amonio se disolvió totalmente en el agua destilada.
Ensayo 4:El producto no presenta cambios en cuanto al color, la contextura o la temperatura.
Ensayo 5: Al inicio del procedimiento se torno de color concha de vino, peroal seguir añadiendo KMnO4 se torno totalmente de color morado.
Ensayo 6: No reacciono a temperatura ambiente pero si cuando se le sometió al calor.
Ensayo 7: Al añadir la gota de acido sulfúrico se desprendió calor.
7.1: El tubo que contenía sulfato de magnesio (II) reacciono mucho más rápido que el tubo que no lo tenía.
7.2: Estos tubos no presentaron reacción por qué no tuvieron influenciadel calor.
Ensayo 8: Presento un precipitado caseoso de color anaranjado, con desprendimiento de calor y olor característico de cloro.
Ensayo 9: Se formo un anillo de gas.
9.1: Presento un precipitado caseoso.
9.2: No se presentaron cambios.
Ensayo 10.1: Presenta un precipitado pulverulento de color café.
Ensayo 10.2: La reacción forma un anillo blanco de vapor.

Discusiones:

Lasreacciones que presentan desprendimiento de calor son reacciones exotérmicas como la del acido sulfúrico con agua.
Cuando se añade a una reacción fenolftaleína y esta cambia de color, nos demuestra la presencia de bases.
Cundo las reacciones no presentan cambios quiere decir que son reacciones de doble sustitución.
Cuando el KMnO4 está en exceso en una reacción se torna de color morado intenso,este es el color característico del KMnO4.
Cuando un ensayo no demuestre cambios a temperatura ambiente se le debe someterá un poco de calor, porque algunas reacciones son endotérmicas.
Sulfato de magnesio (II) sirve como catalizador por que aumenta la velocidad de la reacción.
El Fe(ClO)3 es un precipitado de color anaranjado con olor característico de agua de cloro.
La presencia de amoniacose puede apreciar en las reacciones que formaron un anillo de humo blanco.

Conclusiones:
Con los ensayos anteriores se tiene una idea clara de lo que es una reacción química y como se la puede distinguir para que no existan confusiones con otro tipo de procesos que se puede dar en química.
Existen muchos tipos de reacciones químicas, y se puede distinguir cada una de ellas por que poseencualidades únicas, en ciertos casos son apreciables y en otros no, pero aun así, la falta de características apreciables hace que se pueda saber a qué reacción se debe.

Cuestionario
1. Condiciones para que una reacción química se produzca

FACTORES FÍSICOS.-Se pueden identificar por su característica principal; que no dependen de las sustancias, sino de las características o el estado delmedio en el que se encuentran. Son factores puramente externos.
TEMPERATURA: Es una magnitud que expresa el grado o nivel de calor de los cuerpos o del ambiente. La velocidad de las reacciones químicas aumenta notablemente con la temperatura. Esto es debido a que el incremento en la temperatura se traduce en un incremento de la energía cinética de las moléculas, átomos, o iones, por efecto del...