Reacciones Quimicas

INTRODUCCIÓN

El presente trabajo de investigación que titula “reacciones químicas” se realizo con la finalidad de conocer en forma experimental los cambios físicos y químicos de diversas sustancias y elementos mediante la utilización de materiales de laboratorio.
En tal sentido, se ha dividido el trabajo en capítulos. En el capítulo I marco teórico, se desarrollan los conceptos fundamentalesde las reacciones químicas y los tipos de reacciones. En el capítulo II: laboratorio, se hace una explicación de los procedimientos seguidos por el grupo en la experimentación de los distintos tipos de reacciones y los resultados obtenidos. En el capítulo III, se presentan las discusiones referidas a la investigación.
Finalmente se presentan las conclusiones como resultado del trabajo realizadopor el grupo.

RESUMEN

Reacción química es un proceso en el que una o más sustancias -los reactivos- se transforman en otras sustancias diferentes -los productos de la reacción.
En la investigación se presentan los procedimientos seguidos por el grupo para experimentar distintos tipos de reacción tales como: cambios en el color, olor y sabor; desprendimiento de un gas y formación deprecipitados. De otro lado, se realizaron experimentos para determinar si la reacción es acida o alcalina con ayuda del indicador de metilo y en otro tipo de reacciones los cambios de temperatura.
Los resultados obtenidos por ejemplo en el caso de Na2CO3 se le agrega indicador de metilo y la solución tiende a tomar un color amarillo lo cual nos indica que se trata de una solución alcalina, por locontrario al agregar indicador de metilo al Na2CO3 la solución toma un color rojo.
Además la reacción del HCl con las virutas de magnesio da como resultado la decoloración del magnesio y un aumento de temperatura, también podemos agregar el resultado de las virutas de magnesio con CH3COOH donde sucede la misma reacción pero con diferente intensidad.

CAPITULO I
MARCO TEORICO

1.1 Reacciónquímica

Es un cambio o fenómeno en el cual se modifica la composición química de una o más sustancias (llamadas reactantes) para transformarlas en nuevas sustancias de diferente composición (llamadas productos).
A + B C + D
Consiste en la ruptura de enlaces químicos y la formación de unos nuevos. En este proceso se cumple la LEY DE CONSERVACION DE LA MASA .
Evidencias deuna reacción química:
* Cambios en el color, olor y sabor: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un sólido verduzco (oxido cúprico). La putrefacción de las frutas (ya sea en olor o sabor no son muy agradables).
2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)
Rojizo verde

* Desprendimiento de un gas: cuando se mezcla un sólido con una soluciónacuosa. Ejemplo: al reaccionar el Zn (metálico) y HCl (acuoso) produce gas H2.

Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

* Formación de precipitados: Sustancias solidas insolubles en el agua y que por su mayor densidad se depositan en el fondo de un recipiente (generalmente se da por combinación de dos soluciones acuosas). Ejemplo: NaCl + AgNO3 se forma AgCl solido y NaNO3acuoso.

NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)

1.2.- TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

1.2.1- POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:
* Adición: Llamado también de síntesis, se da cuando dos o más sustancias reaccionan para formar un solo producto. En estas reacciones generalmente se libera calor. Ejemplo:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

De manera general:A+B → AB

* Descomposición: un solo compuesto se descompone para producir otros, muchas veces con la ayuda de un catalizador (agente energético: luz, electricidad, calor). Ejemplo:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

De manera general:
AB → A+B

* Desplazamiento simple: Se presenta cuando un elemento más reactivo desplaza a otro menos reactivo en un compuesto. Ejemplo:

Fe + CuSO4 →...