Reacciones Quimicas

Reacciones químicas
Es un proceso químico en el cual unas sustancias llamadas reactivos se ponen en contacto y se transforman en otras llamadas productos.

Reacción de síntesis
Definición:
Escuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja.
Ejemplo práctico:
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Aplicacionesen la industria
• Los colorantes
• Plaguicidas
• Sal de mesa
• La fabricación de plásticos
• Fármacos


Desplazamiento simple
Definición:

Es cuando elemento sustituyeo libera a otro elemento presente en un compuesto, creando un elemento y un compuesto diferente.

Ejemplo práctico:
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplazaal cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Aplicaciones en la industria:

• Obtención del alcohol
• Criopulverazion
• Conservación
• La Irradiación• Sparger

Desplazamiento doble
Definición:
Es cuando dos compuestos reaccionan, e intercambian elementos o grupos de elementos y se producen nuevos compuestos.

Ejemplo práctico:


Elnitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguienteecuación:

AgNO3(ac)+NaCl(ac) ( AgCl(s)+NaNO3(ac)


Aplicaciones en la industria:

• Resinas de intercambio iónico
• Aplicación del intercambio iónico y adsorción en la industria
•Resinas de intercambio iónico

Descomposición

Definición:
Es cuando dos o más sustancias complejas se descomponen en otras más sencillas.
Ejemplo práctico:
Un ejemplo de este tipo de reacciónes la descomposición del agua:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Aplicaciones en la industria:
• Descomposición de los azucares en los alimentos
• La Electrólisis del agua
• La...