Reacciones quimicas

Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.

Según elmecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.

Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno delos productos es insoluble (precipitado).

Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.




Reacciones de óxido – reducción (Redox): hay un cambio enel número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.

Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada tambiéncompuesto de coordinación o complejo.

Según el mecanismo pueden ser:

Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.

Reacciones de descomposición: una sustanciase descompone y da más de un producto.

Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.


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Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.

H2 (g) + O2(g) → H2O

Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representadopor el signo +) para dar agua (representado por la flecha).

Esta ecuación no está balanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.

Hay dosátomos de oxígeno en los reactivos y solo uno en los productos.

Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que establece que en unareacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.

La reacción anterior puede plantearse:

H2 (g) +1/2 O2(g) → H2O

Y mejor aún:

2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O

Que...