Reacciones Quimicas

 REACCIONES QUÍMICAS


Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).
Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.
En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de unaflecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. Es decir, las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos
En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Loscatalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
 
Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)àProducto(s)

La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flechaque muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.
REACTIVOS

PRODUCTOS
HCl + NaOH

NaCl + H2O


Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución))
2. Deben indicarse loscatalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima  o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
REACTIVOS

PRODUCTOS
CO2+ H2O
Luz solar
C5H12O5 + O2
3. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
REACTIVOSPRODUCTOS
6CO2+ 6H2O
Luz solar
C5H12O5 + 6O2
4. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
EJEMPLO:
REACTIVOS

PRODUCTOS
2H2 (g)+ O2(g)

2H2O(l) + 136
5. Si hay una delta sobre la  flecha   indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
REACTIVOS

PRODUCTOS
KClO3

KCl + O2

A) TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuacionesquímicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 
NOMBRE
EXPLICACIÓN
EJEMPLO
Composición o síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
2CaO(s)
+
H2O(l)
→
Ca(OH)2(ac)

Descomposición o análisis
Ocurre cuando se obtienenlas sustancias que lo forman (total o parcialmente):
2HgO (s) 
→
2Hg(l)
+
O2(g)

Neutralización
En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4 + 2H2O
Desplazamiento
Un átomo sustituye a otro en una molécula
CuSO4
+
Fe
 →
FeSO4
+     Cu

Intercambio o doble desplazamiento
Se realiza por intercambio deátomos entre las sustancias que se relacionan
K2S
+
MgSO4
   →
K2SO4
+    MgS

Sin transferencia de electrones
Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.
Reacciones de doble desplazamiento
Con transferencia de electrones  (REDOX)
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respectoa los productos.
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  
Reacción endotérmica
Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
 
 
2NaH

2Na(s)
+
     H2(g)

Reacción exotérmica
Es aquella que desprende calor cuando se produce.

2 C + H2(g) C2H2(g) H = 54.85Kcal
(grafito)






B.- Tipos de Reacciones...