reacciones quimicas

REACCIÓNES QUÍMICAS
Lic. Lidia Iñigo
Es importante que entiendas el concepto de lo que es una reacción química. Para ello
primero debés conocer la diferencia entre lo que es un cambio físico y un cambio químico. Esto
generalmente se ha visto en el secundario. Si no lo viste, contestá intuitivamente la siguiente
pregunta y después mirá la respuesta.
¿Cuál es la diferencia entre un cambiofísico y un cambio químico?
La disolución de una sal en agua ¿qué tipo de fenómeno es, físico o químico?
En una reacción química se debe tener en cuenta que la mínima unidad de una sustancia
es una molécula o una unidad de fórmula mínima. Si conocemos la fórmula química de las
sustancias que reaccionan, denominadas reactivos y de las que se forman una vez ocurrida la
reacción, denominadasproductos podemos representar el cambio químico que ocurre en una
ecuación química, donde los reactivos se escriben a la izquierda, la flecha representa la reacción
y los productos se escriben a la derecha. Por ejemplo la reacción entre hidrógeno y nitrógeno
para dar amoníaco se representa:
H2 + N2 NH3
Para que ocurra la reacción química deben romperse los enlaces en las moléculas de
nitrógeno y dehidrógeno y volverse a unir los átomos de manera diferente para formar moléculas
de amoníaco.
Una reacción química es una recombinación de los átomos, que estaban unidos de
determinada manera formando las sustancias llamadas reactivos, para unirse de manera
diferente y formar sustancias distintas, denominadas productos.
Pero vemos que una molécula de nitrógeno y una molécula de hidrógeno nopueden formar
una molécula de amoníaco. Si tenemos en cuenta la ley de conservación de la masa de Lavoisier,
pensando que en una reacción química los átomos siguen siendo indivisibles e indestructibles
como se creía en un principio, podemos ver que, como tenemos dos átomos de nitrógeno
necesitaremos tres moléculas de hidrógeno para que reaccione una molécula de nitrógeno y se
formen dosmoléculas de amoníaco.
1
2
Podemos representarlo de la siguiente manera:
3 H2 + N2 2 NH3
Ahora la ecuación nos dice que tres moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula
de nitrógeno para formar dos moléculas de amoníaco. Esa misma relación se sigue manteniendo
si en lugar de moléculas hablamos de moles de moléculas.
Lo que acabamos de hacer con la reacción tomada como ejemplo es balancearo
equilibrar la ecuación. Como se cumple la ley de conservación de la masa, vemos que todos los
átomos que están del lado de los reactivos deben seguir estando del lado de los productos.
Controlando esto para cada elemento se puede balancear una ecuación sencilla por lo que se
llama método de tanteo o “a ojo”. Al balancear la ecuación se obtienen los números que se
denominan coeficientesestequiométricos (en el caso de ser 1, como en el nitrógeno, no se
pone).
Los coeficientes estequiométricos dan la proporción en la que reaccionan los
reactivos y la proporción que se obtiene de productos, dadas en moles.
Según la ley de las proporciones constantes de Proust, esta proporción es constante. Eso
significa que siempre que reaccionen hidrógeno y nitrógeno para dar amoníaco lo van ahacer en
esa proporción, tres moles de hidrógeno por cada mol de nitrógeno. Precisamente que esa
relación sea constante es lo que permite hacer los cálculos estequiométricos.
En las ecuaciones más complicadas es muy difícil balancear por tanteo, por eso existen
métodos para balancear ecuaciones. Uno de esos métodos es el método algebraico, que sirve para
todo tipo de reacciones. Otro métodoque es específico para reacciones de óxido-reducción que
ocurren en medio acuoso es el método del ión-electrón.
No entran dentro del alcance de este curso los métodos de balance de
ecuaciones, eso significa que si deben balancear alguna ecuación será lo
suficientemente sencilla como para poder balancearla por tanteo.
Las reacciones químicas se pueden clasificar en distintos tipos, por...