Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA

LABORATORIO DE QUIMICA (CV0107)
GRUPO: 1 EXPERIMENTO #06NOTA DE INFORME:

FECHA DE ENTREGA: 28/ 05/2012
INDICE

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3. CUESTIONARIO

4. CONCLUSIONES

5.BIBLIOGRAFÍA

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

2.1 INDICADORES:
Son ciertas sustancias orgánicas de carácter ácido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color con ácidos, bases ysoluciones neutras. El indicador se disocia según la ecuación:

InH + H2O In- + H3O+

Donde InH representa in indicador ácido cualquiera.
Siaumentamos la concentración de iones H3O+, por ejemplo, adicionando una solución ácida, entonces el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y aparece la coloración de forma molecular InH (viraje enmedio ácido). Si, por el contrario, disminuye la concentración del H3O+ adicionando iones OH- de una solución alcalina, entonces el equilibrio se desplaza hacia la derecha y presenta la coloración de laforma ionizada In- (viraje en medio alcalino).

INDICADOR | COLOR(MEDIOÁCIDO) | RANGO DE pH | COLOR(MEDIOBÁSICO) |
Violeta de metilo | Amarillo | 0 – 2,0 | Azul |
Anaranjado de metilo | Rojo | 3– 4,5 | Amarillo |
Rojo de metilo | Rojo | 4 - 5,5 | Amarillo |
Azul de bromo timol | Amarillo | 6 - 8 | Azul |
Fenolftaleína | Incoloro | 8 - 10 | Rojo grosella |
Timolftaleína | Incoloro |9,2 - 10,5 | Azul |
Amarillo de alizarina | Amarillo | 10 - 12,1 | Rojo |
Rojo de alizarina | Amarillo | 10 - 12 | Violeta |

2.2 SOLUCIONES NORMALES

La normalidad se mide y se expresacomo el número de equivalentes gramo de una sustancia por volumen de la solución, expresando en litros, es decir:

N = # Eq – gr
V(litros)...