Reacciones quimicas

Reacciones Químicas. Noveno Grado
Toda la materia del universo esta formada por unidades básicas llamadas átomos (del griego “A= sin thomus = divisible).
Un elemento es una sustancia química formada por una sola clase de átomos.
Un átomo es la porción más pequeña de un elemento.
Los átomos se unen para formar moléculas, que pueden ser :
a) Simples o elementales (participan átomos deun mismo elemento: H2, O2, Cl2, O3, S2, N2,etc.)
H2 N2 O3

b) Compuestas (formada por átomos de distintos elementos: H2O, CO2, NH3, etc.)
H2O NH3 CO2

Un compuesto: es una sustancia formada por launión de átomos de distintos
Elementos Ej.: H2O, NaCl, C12H22O11, NH3, C2H5OH, CO2, HNO3
Una molécula es la porción más pequeña de un compuesto:






Estructura del átomo.
Las ideas actuales sobre el átomo lo presentan como una partícula infinitamente pequeña, con un tamaño del orden de 10-7 cm. Esta formado por dos zonas: el núcleo y la corteza.El núcleo ocupa la región central y en el esta concentrada la masa atómica,( A ) determinada
por los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga)
La corteza: es el espacio exterior donde se mueven los electrones (de carga negativa). La masa de los electrones se considera despreciable
El numero atómico ( Z ) corresponde al número de protones que un átomo tiene en elnúcleo:
El número de protones coincide con el número de electrones porque los átomos son eléctricamente neutros.
Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ión. Si gana electrones es un ion negativo: (anión) y si pierde es un ion positivo (catión)
Anión ( - ) Catión ( + )Los átomos de un mismo elemento poseen el mismo número de protones, pero su número de neutrones a veces puede ser diferente ocasionando que tengan diferentes masas.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa . Por ejemplo el hidrogeno tiene tres isótopos (Protio, Deuterio y Tritio)
Isótopos del HidrogenoProtio Deuterio Tritio
Z = 1 1 1
A = 1 2 3



La masa atómica de un elemento es la media aritmética de sus isotoposy se toma en cuenta también la abundancia de cada isotopo.
La masa molecular de un compuesto se obtiene sumando los pesos atómicos de los elementos que la forman y se expresa en unidades de masa atómica( uma), ejemplo:
a) Co2 = 44u HNO3 = 63u
C = 12 H =1
O = 16(2)= 32 N = 1 4
44u O = 16(3) = 4 8
63u
Una uma =1.66x10-24gDeterminar la masa molecular de los compuestos siguientes
a) H2O (agua) f) C12H22O11 (azúcar de caña o sacarosa)
b) C6 H12 O6 (glucosa) g) NH3 (amoniaco)
c) Al Cl3 (cloruro de aluminio) h) H3PO4 (acido fosfórico)
d) H2O2 (agua oxigenada) i) Al (OH)3 (hidróxido de aluminio)
e) Na OH (soda cautica)...