Reacciones quimicas

 *Reacciones de sintesis o composicion:
En estas reacciones dos o mas elementos o compuestos se combinan, resultando ser un solo producto!
*EJEMPO: Desifraremos la
Reaccion de síntesis entre elaluminio y el oxigeno…
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  
La ecuación querepresenta la reacción es la siguiente:
4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)


*Reaccion de descomposición o analicis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en las cuales se forman dosoh mas productos a partir De un solo rectante, usualmente con la ayuda del calor oh la electricidad.
*EJEMPLO
Realizaremos la ecuación que representa la descomposición del oxido de mercurio(II)Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa lareacción es la siguiente:
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)

*REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION SENCILLA:
Estas reacciones son aquellas en las cuales un atomo toma el lugar de otro similarpero menos activo en un compuesto. En general, los metales remplazan metales (o al hidrogeno de un acido) y los no metales remplazan NO METALES!
EJEMPLO: Escribe la recreación entre el magnesio yuna solución de sulfato de cobre (II)
El magnesio es un metal mas activo Que el cobre y por lo tanto, lo remplazara en el compuesto, Formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en suestado libre como otro producto de la reacción. Y su ecuación es la siguiente:
2F2(g)+ 2Na2O(ac)+O2(g)

*REACCIONES DE COMBUSTION:
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo organico (un compuestoque contiene carbono he hidrogeno) se combina con el oxigeno formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.
EJEMPLO: Ecuacion que...