reacciones quimicas

Consulta Nº 3
Nombre: Antonio Solórzano
Tema: Reacciones Químicas
Fecha: Lunes 03 de febrero del 2014

Que son reacciones químicas.
En un cambio físico se altera la apariencia de una sustancia, pero no su composición. Cuando el agua líquida se convierte en gas o se congela en un sólido todavía es agua. Si rompemos una roca o un trozo de papel, solo el tamaño del material. Las piezas máspequeñas todavía son roca o papel porque no hubo cambio en la composición de la sustancias.
Un cambio químico las sustancias que reaccionan cambian a nuevas sustancias que tienen diferentes composiciones y diferentes propiedades. Las nuevas propiedades pueden implicar un cambio de color, la temperatura o la formación de burbujas o hacer un sólido.
Cuando construyes un modelo de avión, preparas unanueva receta o mezclas un medicamento sigues un conjunto de instrucciones, las cuales te dicen cuales materiales usar y los productos q obtendrás. En química una ecuación química nos dicen los materiales que necesitamos y los productos que resultaran de una reacción química.
Escritura de una ecuación.
En una ecuación, las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y lasfórmulas de los productos a la derecha. Cuando hay dos o más formulas en el mismo lado, se separan mediante signos más (+). El signo delta (∆) indica que se usó calor para iniciar la reacción.
Reactivos o reactante es toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos dereacción o simplemente productos.
Producto en una reacción química, es el conjunto de sustancias que se obtienen al combinar los reactivos. Es decir, es el material que se forma como resultado de una reacción química. Se escribe en el lado derecho de una ecuación química.
Tipos de reacciones.
Una gran cantidad de reacciones ocurren en la naturaleza, en sistemas biológicos y en el laboratorio. Sinembargo, hay algunos patrones generales entre todas ellas que nos ayudan a clasificarlas. Algunas pueden encajar en más de un tipo de reacción.
Reacciones de síntesis.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de sustitución.
Reacciones de combustión.
Reacciones de síntesis.
En una reacción de síntesis, dos o más elementos o compuestos se unen para formar un producto. Por ejemplo el azufre y eloxígeno se combinan para formar un producto dióxido de azufre.
Reacciones de descomposición.
En una reacción de descomposición, un solo reactivo se divide en dos o más productos. Por ejemplo cuando el óxido de mercurio se calienta los productos son mercurio y oxígeno.
Reacciones de sustitución.
En las reacciones de sustitución, los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos.Reacciones de combustión.
En una reacción de combustión se requiere oxígeno y con frecuencia la reacción produce oxido. Agua y calor. Por ejemplo el gas metano (CH4) reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
Reacciones de precipitación.
Las reacciones de precipitación son muy frecuentes en química, así como los procesos para la separación del precipitado.
El anióncarbonato forma precipitado con la mayoría de los cationes, en muchas ocasiones precipitados molestos como las incrustaciones calcáreas que se forman en calderas, aparatos destiladores de agua, tuberías, planchas, entre otras. Excepto con metales alcalinos, los carbonatos forman precipitado con el resto de metales.
Las sales como el cloruro de calcio y el carbonato sódico al disolverlas se ionizan.Precipitará por consiguiente el carbonato de calcio, quedando en disolución los otros dos iones.
Reacciones de oxidación-reducción (redox).
Se consideran como reacciones de transferencias de electrones. Las reacciones de oxidación- reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea.
Muchas reacciones redox se dan en combinación con el agua, pero esto no implica que todas las...