Reacciones Quimicas

1) Reacciones Químicas
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionarel oxígeno del aire con el hierro.
2) Tipos de reacciones químicas
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → ABDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacciónes la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+BDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)|
desplazamiento simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambianlugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
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3) Energía Asociada a las Reacciones Químicas

El estudio de las reacciones químicas desde un punto de vista energético mejora la descripción de los procesos químicos. La entalpía ocontenido energético cambia al pasar de los reactivos a los productos y, junto con la entropía o grado de desorden, determina el que una reacción se produzca o no espontáneamente. La variación de entalpía en una reacción química no depende del camino seguido por la reacción, sino sólo de los estados inicial y final.
Las reacciones químicas son procesos de transformación o cambio de unas sustancias enotras. En ciertas ocasiones, el interés de este tipo de procesos se centra en la obtención de nuevos productos útiles para la medicina o para la industria; en otras, se persigue la obtención de energía; tal es el caso, por ejemplo, de la combustión de la gasolina o del carbón. En general, las reacciones químicas llevan consigo cambios materiales y también cambios energéticos.
El estudio de losprocesos químicos requiere, por tanto, algo más que cálculos sobre cuánta cantidad de productos se forma a partir de una cantidad dada de reactivos. La determinación de la cantidad de energía puesta en juego en una reacción o la explicación de su carácter espontáneo constituyen algunas de las cuestiones o aspectos energéticos de las reacciones químicas.

4) Tipos de reacciones según las fases delos reaccionantes

Una reacción homogénea ocurre cuando los reactives y productos están en una sola fase y se desarrolla en forma homogénea en todas las partes de la fase. Una reacción heterogénea ocurre cuando las sustancias están en fases diferentes y se desarrolla sólo en la interface, es decir, la zona de contacto entre las sustancias reaccionantes.

La rapidez de reacción
El estudio de larapidez de una reacción y de los factores que la afectan pertenece a un área de la química llamada cinética química. La rapidez de
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una reacción química se refiere a la cantidad de sustancias reaccionantes que se consumen o de productos que se forman en un tiempo determinado. La rapidez de una reacción se puede entender con la teoría de las colisiones, que trata de...