Reacciones quimicas

Reacciones Químicas.
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman, cambiandosu estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
*Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural,
*Una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación químicaayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.
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Reacción de síntesis.
Una reacción de síntesis oreacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto máscomplejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o alcombinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Na2O(s) + H2O (l) → 2Na (OH) (ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener unhidrácido.
Cl2 (g)+ H2 (g) → 2HCl (g)
N2 + 3H2 2NH3
2Ca + O2 2CaO
2Mg + O2 2MgO
Reacción de Análisis.
En una reacción de análisis, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o mássustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
2 Hg O(s) -----> 2 Hg (l) + O2 (g) 
2 NaHCO3(s) -------> Na2CO3(s) + H2O...