Reacciones Quimicas

TEMA 2. REACCIONES QUIMICAS.

Ecuaciones (reacciones) químicas
Las Reacciones Quimicas
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química quereacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura,formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química. Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es mas que la representacióngrafica de proceso que se esta llevando acabo.
[pic]

Mg3N2(s) + H2O(l) ( Mg(OH)2(ac) + NH3(g)

Significados:


Números. significan proporción de combinación (coeficientes estequiométricos);


Signo +. "reacciona con";


Signo (. "produce" o "para dar";

Letras en paréntesis (s, l, g). indican el estado físico de las especies químicas; (s): sólido (l): líquido (g): gas . Sila sustancia reacciona o se producen en solución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.




Fórmulas químicas. a la izquierda de son reactivos, a la derecha productos



En una ecuación química los productos y reactivos, se representan por sus símbolos o fórmulas con todas sus propiedades físicas y químicas implícitas en ellos. El número de cada uno se indica con los coeficientesnecesarios. Para que se cumpla el principio de la conservación de la materia, "que ni se crea ni se destruye" , es necesario que ambos miembros tengan números iguales de cada clase de átomos. La determinación de estos valores se llama balancear la ecuación y se puede hacer por tanteos hasta que en ambos miembros se tenga la misma cantidad de átomos de cada elemento. Las ecuaciones químicas nomuestran los cambios de energía que hay durante la reacción; por esto sus miembros no se separan con el símbolo de igual (=), sino por una flecha ([pic]) cuya punta indica el sentido de la reacción.

2 NaOH + H2SO4[pic] Na2SO4 + H20
2Fe + 6HCl [pic] 2FeCl3 + 3H2

Balanceo de las ecuaciones químicas
Una ecuación correctamente escrita debe presentarse balanceada. La ecuación balanceada muestraen ambos miembros el mismo número de átomos de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.
Existen varios métodos para balancear una ecuación. En este caso se ilustra un ejemplo de un balanceo por el método de tanteo o de inspección.

|Fe (s) + HCl (ac) |[pic] |FeCl2 (ac) + H2 (g) |


Paso 1: Poner el símbolo de cadaelemento al lado izquierdo y derecho de la flecha de la ecuación. Se prefiere poner al final hidrógeno y oxígenos si están presentes en la ecuación.

Paso 2: Escribir el número de átomos de cada elementos presentes en los reactivos,y en los productos.
|Fe (s) + HCl (ac) |[pic] |FeCl2 (ac) + H2 (g) |
| Fe:1 || Fe: 1 |
| Cl:1 | | Cl:2 |
| H: 1 | | H:2 |


Vemos que el Fe está balanceado, pero el cloro e hidrógeno no. Ponemos un 2 delante del HCl para...