reacciones quimicas

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


Practica 1: Tipos de reacciones

Grupo: 4IM4 Sección: 1 Equipo: 2

Integrantes:



Profesora: Morales Escudero Norma Guadalupe

Fecha de entrega: 10 de Febrero del 2014

Fecha de realización: 3 de Febrero del 2014

ÍNDICE DE CONTENIDO


Introducción………………………………………………………………………………….3Objetivos……………………………………………………………………………………...3



Material y equipo…………………………………………………………………………….3



Desarrollo………………………………………………………………………………... 4 -7



Observaciones……………………………………………………………………………....7



Cuestionario……………………………………………………………………………...... 8



Conclusiones………………………………………………………………………………. 8Bibliografía…………………………………………………………………………………. 8









Introducción:
Las reacciones químicas es el proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes compuestos.
Losquímicos utilizan enunciados llamados ecuaciones, para representar las reacciones químicas las ecuaciones químicas muestran los reactivos de una reacción (sustancias iniciadoras) y los productos (sustancias que se forman durante la reacción).
Las ecuaciones químicas no expresan igualdades numéricas como las ecuaciones matemáticas por que durante las reacciones químicas los reactivos se consumen amedida de que se forman los productos.
Existen diferentes tipos de reacciones químicas tales como:
De síntesis:
La síntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:
2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);
Si los reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en lasíntesis del hidróxido de calcio:
CaO(s) + H2O (l) —> Ca(HO)2 (aq).
De Desplazamiento:
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones.
Un metal de unelemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en soluciónUn metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del aguaUn elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno

De descomposición:Una reacción de descomposición consiste en separar los distintos constituyentes de un compuesto hasta alcanzar el número de elementos que lo forman de manera independiente.

Practica No.1:”Tiposde Reacciones”

Objetivos: Que el alumno realice prácticamente las reacciones que se les indican y las clasifique en base a sus observaciones.

Material y equipo a utilizar:

4 tubos de ensaye
1 mechero de Bunsen
1 vaso de precipitados
1 pinza para crisol.
1 pinza para tubos de ensaye
1 frasco gotero

Experiencia 1: En un tubo de ensaye agregue un mililitro de solución de FeCl3 al 0.5ny posteriormente agregue 3 gotas de solución KSCN al 0.5n. Observe y anote lo que sucedió.

Procedimiento: Al vertir en el tubo de ensaye 1ml de cloruro férrico (FeCL3) y posteriormente agregamos 3 gotas de sulfocianuro de potasio (KSCN), el producto tomo una coloración naranja/rojo producto de la reacción del sulfocianuro férrico (FeCL3).

Complete la ecuación: FeCl3+KSCN Fe(SCN)3+KCL¿Qué tipo de reacción es? Doble sustitución.











Experiencia 2: En un tubo de ensaye agregue 2ml de solución de KI al 0.2n y 2ml de solución PB(NO3)2 al 0.1n. Posteriormente caliente ligeramente la base del tubo hasta que se disuelva el precipitado que se forma, enfríen el tubo introduciéndolo, en el vaso de...