reacciones quimicas

Departamento de Ciencias
Química 3°PAI

APUNTE 3 8°Básico

“REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA”
Aprendizajes esperados
Reconocer y comprender aplicaciones de las reacciones químicas en la vida cotidiana
Comprender como se realiza el intercambio de energía entre reactantes y productos
Comprender el concepto de velocidad de reacción y los factores que la afectan
Caracterizarel comportamiento general de ácidos y bases y, el proceso de neutralización
Reconocer acerca de la acción del aire , el agua y los ácidos sobre metales de uso común e interpretan situaciones cotidianas relacionadas con dicha acción

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA:
En todas las reacciones químicas se produce intercambio de energía con el entorno; este intercambio se manifiesta en que algunasreacciones liberan energía y otras absorben .Cuando esta manifestación de energía es calor, las reacciones químicas se pueden clasificar como endotérmicas o exotérmicas, según su comportamiento





REACCIONES ENDOTÉRMICAS: Son aquellas que absorben calor desde el entorno, necesitan calor para producirse y se expresan de manera general como:

A + B + calorC + D

EJEMPLO:
Fe + S + CALOR FeS
Cuando haces reaccionar azufre con hierro, para que ocurra la reacción debes aplicar calor durante algún tiempo para que el proceso comience

REACCIONES EXOTÉRMICAS: Son aquellas que liberan calor al entorno, esto significa que el vaso precipitado, o el tubo de ensayos en el que se está realizando la reacción secalienta. Se expresa de manera general como:

A + B C + D + calor
Ejemplo:
HCl + Mg MgCl2

Cuando agregas ácido clorhídrico (HCl) a un trozo de magnesio, se libera calor al entorno, el vaso o el tubo de ensayos donde se está haciendo el experimento se calienta.

REACCIONES EXERGÓNICAS Y ENDERGÓNICAS:Cuando la energía que se libera en una reacción química no es calor, es otro tipo de energía (luz, electricidad), la reacción es exergónica, si se necesita otro tipo de energía, no calórica entonces será una reacción endergónica.

ACTIVIDAD:
1.-Observa la siguiente reacción química, llamada reacción de fermentación alcohólica.

C6H12O6 C2H5OH + CO2+ CALOR
Glucosa alcohol etílico o etanol dióxido de carbono

a) Indica cuáles son los reactantes y los productos en esta reacción química
b) Equilibra la reacción química de fermentación
c) ¿Cuántas moléculas de alcohol etílico y de dióxido de carbono se formaron?
d) Desde el punto de vista energético. ¿Dequé tipo es esta reacción química: endotérmica o exotérmica?. Justifica tu respuesta
e) Averigua dos ejemplos de reacciones endotérmicas y dos ejemplos de reacciones exotérmicas que se den en la naturaleza
f) Indaga que productos forma la reacción de combustión de la glucosa en el organismo

2.- VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: La velocidad de reacción se define como la cantidad dereactivos que se transforma o producto que se forma por unidad de tiempo, es una medida de la rapidez con que ocurre la reacción
En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la velocidad de la misma. Estos factores son:
1. Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, esto ocurre porque a mayortemperatura las partículas de reactantes se mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se trasforman más rápido en productos
2. Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. Por ejemplo si se quiere hacer reaccionar una pastilla efervescente es más rápida la reacción si esta pastilla está molida ya que de esta forma aumenta la probabilidad de choques...