Reacciones Quimicas

INTRODUCCIÓN

Una reacción química es una transformación química de reactantes en productos, donde los átomos, moléculas o iones de una o más sustancias enlazadas de una manera reaccionan y producen otros átomos, moléculas o iones pero ordenados de otra manera formando nuevas sustancias con propiedades diferentes a las iniciales (se cumple el principio de la conservación de los elementos, dela masa y la energía).
En una reacción química ocurren atracciones de cargas positivas y negativas, se transfieren electrones, se rompen enlaces y se forman nuevos, se comparten pares electrónicos, etc., y en todo ello se absorbe y se libera energía. Algunos ejemplos de reacciones químicas son:

 La corrosión de los metales
 La combustión de cualquier sustancia orgánica
 Lafotosíntesis.
 La respiración celular
 La precipitación de sales en los mares, océanos. La neutralización de la acidez estomacal etc.

Con el objeto de comunicarse entre sí respecto de las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas, utilizando ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que ocurre durante una reacciónquímica.

Una reacción acuosa es una reacción que tiene lugar en agua. Los compuestos se dividen en dos: electrólitos y no electrólitos. Los electrolitos pueden ser fuertes (se disocian completamente) o débil (se disocian poco en agua). Los cuatro tipos de reacciones acuosas son reacciones de precipitación, reacciones de ionización, reacciones ácido-base y reacciones redox o reacciones deoxidación-reducción.


OBJETIVOS
1. Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido- reducción y reacciones de formación de complejos.
2. Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares

FUNDAMENTO TEÓRICO

1. REACCION DE PRECIPITACION

La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de unproducto insoluble o precipitado (Chang, 2003). Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación normalmente participan compuestos iónicos. Se deposita en la parte inferior de la solución de la reacción. Por ejemplo, Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) Cuando el nitrato de plomo (Pb (NO3) 2) se mezcla con yoduro de potasio (KI), se producela formación de un precipitado como resultado de yoduro de potasio (PbI2) que se forma. En la reacción anterior, (aq) denota acuosa mientras que (s) denota un sólido. 

Dos o más iones en disolución acuosa, por atracción electrostática, superan las fuerzas de solvatación y puentes de hidrógeno de las moléculas de agua, se juntan y forman moléculas o redes cristalinas insolubles en el medioacuoso y precipitan formando una nueva fase, generalmente sólida que se separa del medio.
Ejemplos de ecuaciones iónicas netas de precipitación son:

Ag1+(ac) + Cl1-(ac) ====> AgCl(s)
Pb2+(ac) + (CrO4)2-(ac) ====> PbCrO4 (s) Ca2+(ac) + (CO3)2-(ac) ====> CaCO3 (s)


2. REACCION ACIDO-BASE

A finales del Siglo XIX, el químico sueco Svante ARRHENIUS definió a los ácidos como sustancias quese ionizan en agua para formar iones H+, y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH-, para clasificar a las sustancias de las que se conocían bien sus propiedades en disolución acuosa.
Las definiciones de Arrhenius de ácidos y bases son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas. En 1932, el químico danés Johanes BRONSTED propuso unadefinición más amplia de ácidos y bases que no requiere que éstos estén en disolución acuosa. Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor de protones.
Según la teoría ácido-base de Bronsted y Lowry ; ácido se define como la sustancia que APORTA o CEDE PROTONES (llamados también iones hidrógeno; H1+ o hidronio; H3O1+), y base se define como la sustancia que...