Reacciones quimicas

4. Detalles Experimentales


4.1 Materiales y Reactivos

Equipos:
-6 tubos de prueba
-1 tubo de prueba con tapa
-Gradilla
-Tubo de desprendimiento de gas
-Cocinilla o mechero
-Cuba de plástico


Reactivos:
-Cobre metálico
-Zinc
-FeCl₃ 0.2M
-H₂S(ac)
-ZnSO4 al 5% en peso
-KMnO4 0.01M
-HC 2.0M
-KClO3 + MnO2
-Fenolftaleína
-AgNO3 al 1% en peso
-CH3COOH 0.1M
-KCl 0.1M-CaCl2 al 1%
-Na2CO3 0.1N
-NH4OH 0.1 y 1M
-K2CrO4 0.1M
-Pb(NO3)2 0.1M
-(NH4)2C2O4 al 5% en peso
-Anaranjado de Metilo
-Papel tornasol
-KSCN 0.002M
-H2SO4 0.1N
-NaNO2



4.2 Procedimiento Experimental-Resultados

A. Reacción de Desplazamiento:

-Colocar en un tubo de ensayo una granalla de zinc.
-Agregar luego 10 gotas de HCl 2.0 N agitar vigorosamente y dejar en reposo.
-Repetirel procedimiento esta vez usando CH₃COOH 2.0N

Resultados:
-Se pudo observar que el zinc (Zn) al reaccionar con el ácido clorhídrico (HCl) se empezaron a generar burbujas en la superficie, estas vendrían a ser el hidrógeno (H₂).
-En cambio al agregarle ácido acético (CH₃COOH) al zinc no reaccionó tan rápido como con el ácido clorhídrico.
-Esto se debe que uno es un ácido fuerte (HCl) y otroes un ácido débil (CH₃COOH).

Ecuaciones:

2Zn + 2HCl → 2Zn + H₂

2Zn + 2CH₃COOH → 2Zn (CH₃COO) + H₂

-En ambas ecuaciones el zinc desplaza al hidrógeno.





B. Reacción de doble desplazamiento ometátesis:

1) Ejemplo 1: Sin precipitación

-Adicionar en un tubo de ensayo 10 gotas de Na₂CO₃ 0.1N
-Añadir dos gotas de indicador anaranjado de metilo.
-Adicionar gota a gota 10 gotas de HCl 2.0N con agitación

Resultados:
- Al adicionar el anaranjado de metilo al carbonato de sodio (Na₂CO₃) se torno de un color naranja claro, esto se debe a que el Na₂CO₃ es una sal básica.-Luego, al echar el HCl, gota a gota nos dimos cuenta que del color naranja claro que tenia paso a un color rojo. Esto se debe a que el HCl es una es un ácido fuerte.

Ecuación:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂




2) Ejemplo 2: Con Precipitación

-Añadir en un tubo de ensayo 10 gotas de solución deK₂CrO₄ 0.1M.
-Adicionar al tubo 10 gotas de solución de Pb (NO₃)₂ 0.1 M.
-Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente.

Resultados:
-Luego de agregar el Pb (NO₃)₂ al K₂CrO₄ se empezó a formar el precipitado el cual es un sólido insoluble a la solución.
-El precipitado sería el PbCrO₄.

Ecuación:

K₂CrO₄ + Pb (NO₃)₂ → PbCrO₄ +2KNO₃




C. Reacción de Descomposición

-En un tubo de ensayo pírex adicionar aproximadamente 0.2g de la mezcla sólida con el 87,5% de KClO₃ y 12,5% de MnO₂.
-Luego instalar los equipos tal como se muestra en el diagrama siguiente:
-Sumerja en la cuba con agua un tubo de ensayo lleno de agua en posición vertical.
-Proceda a calentar el tuboconteniendo la mezcla con el mechero y enseguida la conexión de salida debe ser introducida en el tubo con agua de la cuba. Al generarse el oxígeno, desplaza el agua del mismo.
-Recoger en un tubo de ensayo el gas, taparlo herméticamente y reservarlo para la siguiente experiencia.

Resultados:
-Al calentar el tubo de ensayo empezó a generarse oxígeno proveniente del KClO₃.
-El MnO₂ es usado comocatalizador y no interviene en la reacción.

Ecuación:

KClO₃ + MnO₂ → 3 O₂ + 2KCl + MnO₂



D. Reacción de Adición

-Con el tubo de la experiencia anterior conteniendo oxígeno, destape cuidadosamente y agregue una viruta de cobre previamente calentada.
-Vuelva a tapar el tubo.

Resultados:
-El cobre al estar en contacto con el oxígeno...