reacciones quimicas

CENTRO JUVENIL RELIGIOSAS ADORATRICES
SOFIA CASTAÑEDA MENDOZA
PROFESOR LUIS FERNANDO ACUÑA
QUIMICA
DECIMO
2014


1. PRE INFORME DE INVESTIGACIÓN.


OBJETIVO GENERAL:
Conocer las funciones y características específicas de los términos expuestos.
OBJETIVO ESPECÍFICO:
Indagar información sobre el tema.
Generar inquietudes que se puedan resolver en el momento que el profesor indique.Clasificar la información.






1. Que son los ácidos? :
Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol y tienen un sabor ácido característico. Decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de unabase.

Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.

EJEMPLOS DE ÁCIDOS:

HF:Ácidos Fluorhídricos
HCI: Ácidos Clorhídricos
HBr: Ácidos Bromhídrico

CARACTERISTICAS:
-Son corrosivos para la piel.
-Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
-Disuelven sustancias
-Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.



2. Que es una base?:

Las bases con compuestos que producen que el pH de la disolución sea mayor que 7y no, no es una sal.

Por ejemplo el NaCl es una sal que proviene de un ácido (HCl) y una base (NaOH). Una Base es una reacción típica de un Oxido Básico + agua. Un oxido Básico es Metal + Oxigeno = Oxido Básico.



EJEMPLOS DE BASES:
AlOH3
NaOH2
MgOH2
CaOH2
KOH
LiOH
CuOH
BaOH2
CsOH
FeOH3

CARACTERISTICAS:
Las bases son alcalinas ya que en disolución están presentesOH q forman parte de un metal.

Se comportan como sales cundo se añade un ácido, así se forma una solución neutra ya que las bases, pueden variar su PH.



3.Que es una sal?:

Una sal química es a unión de un metal ‘catión’ mas un no metal o anión no metálico. Las sales tiene enlaces iónicos esto es que al estar en solución se descomponen en iones, por lo que son muy útiles para conducirenergía al estar disociadas en una solución acuosa.

Hay varios tipos de sales según su origen así se tiene sales neutras de reacciones de neutralización de ácidos y bases fuertes como el NaCl. Hay varios tipos de sales. Sales que producen hidróxido los iones cuando están disueltos en agua son sales básicas y sales que producen hidronio los iones en agua son sales ácidas. Sales neutrales son lasque son ni sales ácidas ni básicas.


EJEMPLOS DE SALES:

-Sal Acida NaCO3H Bicarbonato de sodio
-NaPO4H2 Fosfato Biácido de sodio
-Sal básica FeClOH Cloruro básico ferroso
-FeCl(OH)2 Cloruro bibásico férrico
-Sal mixta SO4NaK Sulfato de sodio y potasio


CARACTERISTICAS:

Sales binarias
Oxosales
Son compuestos que resultan de la reacción de un ácido con una base.3.Que es una reacción de neutralización:

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralizaciónson generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Es una reacción en la cual el ácido, o la base, o ambos pierden sus propiedades básicas-alcalinas siendo "neutralizados"(se considera que pierden sus "poderes") y liberan agua en el proceso.


EJEMPLOS DE R.N:

Ácido+ base → sal + agua
En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la...