Reacciones Quimicas

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En unareacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: ES CUANDO UN ELEMENTO PIERDE ELECTRONES ORIGINANDO QUE AUMENTE SU ESTADO DE OXIDACIÓN.
REDUCCIÓN: ES CUANDO UNELEMENTO GANA ELECTRONES, ORIGINANDO QUE DISMINUYA SU NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 esreducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).






PROCEDIMIENTO PARA ELMÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (unelemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes decada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cadamiembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

EJEMPLO:
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.-Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números deoxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados...