reacciones quimicas



MARCO TEORICO DE PRÁCTICAS
Practica n°6
OBJETIVO
Identificar los diferentes tipos de compuestos (ácido y base), y reconocer las medidas de PH y OPH y debilidad y fuerza según el compuesto.
Un ácido
Es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalino. La fuerza deun ácido o base puede ser fuerte o débil.

*Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conocen como ácidos fuertes.
*Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.
*Un ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como ácidos débiles.
* Una base de que sólo se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como bases débiles.
Electrolitos débilesy fuertes
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica.

Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.

Un electrolitoserá el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.

Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que nopuede haber flujo de corriente eléctrica.

Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas electrostáticas. Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen la corriente eléctrica mientras se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso. Pero si se forma una solución acuosa,disolviéndolas en agua, conducen la corriente eléctrica, lo que indica que se han formado iones.
¿Qué es el l pH? es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia, del cual podemos decir que es una expresión numérica que indica las concentraciones de iones de hidrogeno.
Escala de pH.
Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienenconcentraciones bajas. Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinasfuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.
Como se calcula el ph?
Las concentraciones de [H3O^+] y[OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por lo cual, se utiliza la forma más rápida y práctica para medir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH.
Por definición, el pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentración molar de iones [H3O^+]. Así, una disoluciónacuosa vale:
pH = log 1/[H3O^+] = -log [H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades.
Los ácidos y las bases fuertes, se encuentran casi completamente ionizadas, en disoluciones acuosas diluidas, así que, pueden calcularse las concentraciones de los iones [H3O^+] y [OH^-], por lo cual, el pH también, directamente a partir de las concentraciones del...