reacciones quimicas


1. Fundamento teórico.-
a) Concepto.-
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción ylos productos son las sustancias que resultan de la transformación.
Reactante(s)  Producto(s)
b) Tipos de reacción.-

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a lasíntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
La formación de dos o más sustancias a partir de unsolo compuesto.
A B + C
(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo:
El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido decarbono.
CaCo3 CaO + CO2

Reacción de adición o síntesis.-
Ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomosde los reactivos.
A + B A B
Ejemplo:
La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 2H2O

Reacción de desplazamiento simple.-
En estas reacciones, un elementosustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC AC + B

Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodolibre.
2NaI + Br2 2NaBr + I2

Reacción de desplazamiento doble.-
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB + CD AC + BD
Ejemplo:
Lacombinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua (neutralización)
HCl + NaOH NaCl + H2O

2. Procedimiento experimental.-

a) Experiencia 1.- reacción de descomposición
Se hecho elclorato de potasio (KClO2) al tubo de ensayo que estaba colocado en el soporte universal con una pinza, el tubo de ensayo que estaba inclinado, para la cual se utilizó el dióxido de manganeso (MnO2)...