reacciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS

I.Introducción:
Las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el Universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos.
Lacomplicada química que se desarrolla en el cerebro ha convertido a los seres humanos en seres inteligentes y, como tales, capaces de realizar procesos químicos a voluntad en laboratorios y fábricas, con lo que logra producir en forma rápida y eficiente una gran cantidad de compuestos que incluyen materiales de construcción, alimentos y medicinas.
La habilidad que ha logrado el hombre paracontrolar los procesos químicos ha hecho posible el aumento de la población, ya que hoy en día es más fácil proporcionar habitación, alimento y medicinas que hace uno o dos siglos. Con esto se ha logrado también prolongar el promedio de vida. Más aún, ha hecho posible, gracias a la moderna tecnología metalúrgica y de plásticos, la producción de gran cantidad de enseres domésticos que facilitan la labordel ama de casa, a la que le queda más tiempo libre tanto para dedicarse a otras actividades, como para disfrutar de las maravillas que ofrece el mundo moderno.
En el siguiente informe aprenderemos como de producen cierto tipos de reacciones, su clasificación rupturas de en laces y la formación de otros es decir la formación de nuevas sustancias a partir de otros.

II. Objetivos:
Conocer lasdiferentes clases de reacciones.
Conocer los estados de oxidación de los elementos que intervienen en una reacción química.
Formular y balancear las ecuaciones quimicas así como determinar el medio en que sucede la reacción (ácido, base).





III. Fundamento teórico:
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores lasclasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (ácido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones. He aquí todos estos grupos de reacciones:

a. Reacciones de energía: Estas son de dos tipos:

- Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor, porejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua. Ejemplos:





Otros ejemplos de reacciones que desprenden energía o calor son: el paso de gas a líquido (condensación) y el paso de líquido asolido (solidificación).

- Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargaseléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas). Hornear pan, calentar una tortilla y hervir agua requieren de energía (calor).
b. Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dosflechas en sentido opuesto.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.



c. Reacciones de velocidad: Se clasifican en:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña,...