Reacciones Quimicas

Ecuación Química
• Es la representación abreviada de una reacción química.

2H 2( g )  O2( g )  2 H 2O(l ) 
Reactivos
+

Productos

Balance de Ecuaciones
• Toda ecuación químicacumple con la ley de conservación de masa.
• El método empleado es el de simple inspección, seguir el orden propuesto:
– – – – los metales los no metales el O e H. el elemento que se encuentre en másde un compuesto.

Balanceo de Ecuaciones
KOH + H3PO4  K3PO4 + H2O 3 KOH + H3PO4  K3PO4 + 3 H2O
K=3 K=3

P=1
O=7 H=6

P=1
O=7 H=6

Clasificación de las Reacciones
• Por el número defases presentes
- Homogéneas - Heterogéneas

• Por el tipo de atracción
– Precipitación – Formación de complejos

• Por el grado de completación
– Reversible – Irreversible

• Por el tipo departícula intercambiada
– Ácido base – Redox

• Por el patrón de reacción
– – – – Reacciones de combinación Reacciones de descomposición Reacciones de desplazamiento Reacciones de intercambio

•Por la energía involucrada
– Exotérmicas – Endotérmicas

Reacción de sodio con agua

Por el Número de fases presentes
• Homogéneas

PCl5( g )  PCl3( g )  Cl2( g ) 
CuCl2( ac)  4 NH 3(ac)  [Cu( NH 3 ) 4 ]Cl2( ac) 
• Heterogéneas

4Fe( s )  3O2( g )  2Fe2O3( s )  Fe(OH )3( s )  Fe 3 ( ac)  3OH  ( ac) 

Por el grado de completación
• Reversibles

• IrreversiblesPor la cantidad de sustancias que participan y se desplazan
REACCIÓN DE SÍNTESIS O ADICIÓN • De dos elementos (reacción de formación)

Fe( s )  S( s )  FeS ( g ) 
• De un elemento y uncompuesto

2 NO( g )  O2( g )  2 NO2( g ) 
• De dos compuestos

P4O10  6H 2O  4H 3 PO4 

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

2H 2O(l )  2H 2  O2
electricidad

REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTOSIMPLE

Fe( s )  H 2 SO4( ac)  FeSO4 ( ac)  H 2( g ) 
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE

NaOH( ac)  HCl( ac)  NaCl( ac)  H 2O(l ) 

Por el tipo de atracción
ATRACCIÓN IÓNICA • La...