Reacciones quimicas



Reacciones Químicas

Una sustancia química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productosson las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactivos, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de unaflecha, y posterior a la flecha, se escriben los productos igualmente simbolizados.

Ecuación Química: Representa la transformación de sustancias.
Reactante(s) Producto(s)Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones de síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, dando como resultado un solo producto.
A+BC


EJEMPLO:
Reacción de síntesis entre aluminio y oxígeno.
En este caso, el aluminio y el oxígeno formaran el óxido de aluminio.
4Al (s) + 3O2 (g) 2Al2O3 (s)




Reaccionesde Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en las cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo, usualmente con la ayuda del caloro la electricidad.

A B+C


EJEMPLO:
Descomposición del óxido de mercurio (II).
En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio yoxígeno.

2HgO (s) 2 Hg (I) + O2 (g)


Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menosactivo en un compuesto.

AB+C CB+ A ó AB+C AC+B


EJEMPLO:
Reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
El magnesio es un metal más activoque el cobre y por lo tanto, lo reemplazara en el compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.

Mg (s) + CuSO4 (ac)...