Reacciones Quimicas

Universidad Autónoma de Baja California Sur.

Practica de Laboratorio III

“Reacciones Quimicas”


Práctica 4.

Introducción.
El proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias se denomina reacción química. Una reacción química es otro nombre que se da a un cambio químico (Dingrando)*.
A las sustancias presentes al iniciode una reacción, se les llama reactivos, y las sustancias que producen en la reacción se conoce como productos.
Los reactivos aparecen al lado izquierdo de la ecuación, separados por el signo (+). Los productos se hallan en el lado derecho de la ecuación. Una flecha ( ) que se lee como produce, separa los productos de los reactivos (Burns)**.
1. Reacciones de Combustión. Durante lacombustión, los reactivos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno, arden en el aire (consumiendo oxigeno) y produciendo dióxido de carbono y agua.

2. Reacciones de Combinación (síntesis). Cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado una nueva sustancia. Las reacciones de este tipo se clasifican como reacciones de síntesiso de combinación.

3. Reacciones de Descomposición. Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto único, simbolizado como AB, se descompone en dos o mas sustancias sencillas.

4. Reacciones de Sustitución Única (sustitución simple). En las reacciones de sustitución única, un elemento simbolizado como A, reacciona con un compuesto BC, ocupando el lugar de uno de loscomponentes del compuesto.

5. Reacciones de Doble Sustitución. En las reacciones de doble sustitución, se puede pensar que dos compuestos AB y CD, intercambian compañero y forman un compuesto AD y BC.

Objetivo:
Diferenciar los diferentes tipos de reacción química de acuerdo a cada experimento realizado.

Metodología.
A) Reacciones de composición o síntesis.
1. Con unas pinzastomar una tira de magnesio quemarla usando el mechero.
2. Deja caer granadilla de hierro sobre la flama del mechero.

B) Reacciones de descomposición o análisis.
1. En una tela de alambre con asbesto coloca 1 gr de dicromato de amonio, calienta con el mechero
2. Con una espátula tomar oxido de mercurio colocarlo en un tubo de ensayo y con unas pinzas calentarlo, agregar unapajita de ignición.

C) Reacciones de desplazamiento o reacción simple.
1. En un vaso de p.p., vierte 5 ml de nitrato de plata, introduce un alambre de cobre y déjalo unos minutos posteriormente retíralo.
2. En otro vaso vierte 5 ml de sulfato de cobre e introduce unos trozos de granadilla de zinc y posteriormente vacía por decantación la solución y observa la granadilla.

D)Reacciones de doble sustitución.
1. Llena ½ tubo de ensayo con NaCl, agrega 3 gotas de Nitrato de plata y agita suavemente.
2. En otro tubo vierte 1 ml de Nitrato de Plomo agrega 2 ml de solución de Yoduro de Potasio.

E) Reacciones oxido de reducción.
1. En tubo de ensayo limpio coloca 10 gotas de acido sulfúrico y unas cuantas limaduras de zinc, agita.
2. En un tubo colocapermanganato de potasio agrégale 2 gotas de acido sulfúrico, agita cuidadosamente y agrega 3ml de sulfato ferroso.

Resultados
A) Reacción de composición
1. La tira de magnesio se combustiono, cuando eso ocurría se produjo una luz blanca incandescente. (2Mg + O2 2MgO).
2. La granadilla al descender fue combustionando causando luces o chispas.
(2Fe + O2 2FeO)

B)Reacción de descomposición o análisis
1. Al poner el dicromato en la rejilla de asbesto, este se combustiono aumentado su volumen. [(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O]
2. El mercurio se deposito alrededor del tubo en forma de pequeñas gotas al igual que en el alambre.2HgO 2Hg + O2

C) Reacción de desplazamiento o sustitución simple.
1. El alambre fue recubierto por la plata...