reacciones quimicas







Son las variaciones que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos (presión y temperatura, efectos cinéticos), produciéndose otras sustancias de propiedadesdiferentes debido a una variación de los enlaces químicos.

Las sustancias que aparecen en el punto de la reacción se denominan productos y se ubican a la derecha de la ecuación; estando ambos miembrosseparados por una flecha directa o una doble flecha, dependiendo si la reacción es irreversible o reversible.

A + B C + D irreversible

A + B C+ D reversible

Ecuación Química.- Es la representación esquemática de lo que ocurre en una reacción química.

C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
reactantesproductos
Tipos de Reacciones Químicas

Rxs de Combinación o Composición

N2 + 3 H2  2 NH3
CaO + H2O  Ca(OH)2
SO3 + H2O  H2SO4

Rxs deDescomposición

2 HgO  2 Hg + O2 
2 KClO3  2 KCl + 3 O2 
CaCO3  CaO + CO2 

Rxs de Desplazamiento o Sustitución

2 Ag + 2 HCl  2AgCl + H2 
Pb + 2 HNO3  Pb(NO3)2 + H2 




Rxs de Doble Desplazamiento o Metatesis

AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl 
2 Bi(NO3)3 + 3 H2S  6 HNO3 + Bi2S3

Rxs de Combustión

Completa  Sustancia + O2  CO2 + H2O
Incompleta  Sustancia + O2  CO + H2O

Balance de Ecuaciones

El número de átomos de cada elemento debe serigual en ambos miembros de la ecuación.

Método de Tanteo.- Se emplea para ecuaciones químicas sencillas, donde por simple inspección se puede lograr el balance.

Ejm. : N2 + H2  NH3Ponemos un 2 delante del NH3, para tener 2 “N” en ambos miembros.
N2 + H2  2 NH3

Esto origino 6 “H” en el segundo miembro, entonces debe haber también 6 “H” en el primer miembro. Esto se...