Reacciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).
Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las
sustancias que resultan de la transformación.
En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas
o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; yposterior a la flecha, se escriben los productos,
igualmente simbolizados. Es decir, las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que
resultan se llaman productos
En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera
siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los
catalizadores,temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)Producto(s)

La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el
primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas
veces se remplaza por un flecha quemuestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene
lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.
REACTIVOS
HCl + NaOH

PRODUCTOS
NaCl + H2O

Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac)
acuoso (en solución))
2. Deben indicarse loscatalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de
la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes
y productos.
EJEMPLO:
REACTIVOS
CO2+ H2O

Luz solar

PRODUCTOS
C5H12O5 + O2

3. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los
que salen
EJEMPLO:
REACTIVOS
6CO2+ 6H2O

Luzsolar

PRODUCTOS
C5H12O5 + 6O2

4. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
EJEMPLO:
REACTIVOS
2H2 (g)+ O2(g)
5. Si hay una delta sobre la flecha

PRODUCTOS
2H2O(l) + 136
indica que se suministra calor a la reacción;

EJEMPLO:
REACTIVOS
KClO3

PRODUCTOS
KCl + O2

A) TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de loscambios o reacciones químicas en
términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
NOMBRE

Composición
síntesis

Descomposición
análisis

EXPLICACIÓN

o

o

EJEMPLO

Es aquella donde dos
o más sustancias se
unen para formar un
solo producto

2CaO(s) +

Ocurre
cuando
obtienen
sustancias
que
forman
(total
parcialmente):

selas
lo
o

2HgO
(s)

→

H2O(l) →

2Hg(l) +

Ca(OH)2(ac)

O2(g)

Neutralización

En ella un ácido
reacciona con una
base para formar una
sal y desprender agua.

H2SO4(ac) + 2NaOH(ac)

Desplazamiento

Un átomo sustituye a
otro en una molécula

CuSO4 +

Fe

Intercambio o doble
desplazamiento

Se
realiza
por
intercambio de átomos
entre las sustancias
que serelacionan

K2S

MgSO4 →

Sin transferencia de
electrones

Se
presenta
solamente
una
redistribución de los
elementos para formar
otros sustancias. No
hay intercambio de
electrones.

Reacciones de doble desplazamiento

Con
transferencia
de
electrones
(REDOX)

Hay cambio en el
número de oxidación
de algunos átomos en
los
reactivos
con
respecto
a
los
productos.Reacciones de síntesis, descomposición,
desplazamiento

+

Na2SO4 + 2H2O

→

FeSO4 +

Cu

K2SO4

MgS

+

Reacción
endotérmica

Reacción
exotérmica

Es
aquella
que
necesita el suministro
de calor para llevarse
a
cabo.

Es
aquella
que
desprende
calor
cuando se produce.

2NaH

2 C
+
54.85Kcal
(grafito)

2Na(s) +

H2(g)

H2(g)

C 2H2(g)

H=...