Reacciones Quimicas

Introducción


La estequiometria es una herramienta indispensable en química, su palabra deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metron (“medida”). Las reacciones químicas se representan pormedio de las ecuaciones químicas cuyas formulas químicas que están a la derecha de la flecha son las sustancias de partida o reactivos, y las formulas químicas que se encuentran a la izquierda sonlas sustancias que se producen en la reacción o productos.

Los números antepuestos a las fórmulas químicas son los coeficientes (el número uno normalmente no se escribe). Los coeficientes son los quepermiten que en la ecuación química haya un número igual de cada elemento a cada lado de la flecha, cuando se satisface esa condición, se dice que la ecuación está balanceada. La ley de laconservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.


Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricasexactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formadodepende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores queaquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes o en exceso.)


Es muy importante entender la importancia de los reactivos en losdiferentes procesos industriales, a su vez, conoceremos las diferentes clases de reacciones y los términos de oxidación y reducción.
















Objetivos



Estudiar losconceptos de reacción y su clasificación.

Analizar los procesos de reducción y oxidación.

Reconocer la importancia de los reactivos o productos y su utilización en las industrias.

Identificar...