Reacciones Quimicas
Páginas: 4 (947 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
1. OBJETIVOS
Por medio de la preparacion de un compuesto, a partir de sus respectivos reaccionantes, podemos comprobar y efectuar calculos estequeometricos, que comprobaran:
la formacion deun compuesto
igualacion de ecuacion quimica
manejo de relaciones en unidades de gramos y moles
rendimiento de una reaccion
reactivo limite en una reaccion
la estequeometria es elestudio de las relaciones de mol, masa, energia y volumen en las reacciones quimicas.cuando se investiga la esteqoueometria de una reaccion se evaluan las cantidades de reactantes que se combinan paraproducir diferentes cantidades de productos.
Las ecuaciones quimicas se rpresentan mediante una ecuaciones quimicas, por ejemplo, se quema gas propano en un mechero, en combustion se obtiene: CO2 yvapor de agua, ademas de un desprendimiento de energia calorica. A esta reaccion le corresponde la siguiente ecuacion:
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H20
las formulas quimicas que estan a laizquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamadas, REACTIVOS. Las sustancias que se producen en la reaccion, llamadas PRODUCTOS, aparecen a la derecha de la formula.
Esta ecuacionindica que una mol de C3H8 debe reaccionar exactamente con 5 moles de O2 para formar 3 moles de CO2 y 4 moles de H2O.
La cantidad n, en moles de cualquiera sustancia producida o consumida en lareaccion, debe ser calculada por la relacion estequeonetrica apropiada y la cantidad de una de las sustancias usadas.
La cantidad de CO2 producida cuando reaccionan 3,5 moles de C3H8 se calcula asi:moles de CO2:= 3,5 moles C3H8 * 3 moles de CO2 = 10,5 moles de CO2
1 mol de C3H8
Las masas de los reaccionantes y de los productos se calculan a partir de las cantidades molares y delas masas moleculares asi:
masa(g) C3H8= 3,5 moles C3H8 * 44 g C3H8 = 154 g C3H8
1 mol C3H8
masa (g) CO2= 10,5 moles CO2 * 44 g CO2 = 462 g CO2
1 mol CO2
De la...
Por medio de la preparacion de un compuesto, a partir de sus respectivos reaccionantes, podemos comprobar y efectuar calculos estequeometricos, que comprobaran:
la formacion deun compuesto
igualacion de ecuacion quimica
manejo de relaciones en unidades de gramos y moles
rendimiento de una reaccion
reactivo limite en una reaccion
la estequeometria es elestudio de las relaciones de mol, masa, energia y volumen en las reacciones quimicas.cuando se investiga la esteqoueometria de una reaccion se evaluan las cantidades de reactantes que se combinan paraproducir diferentes cantidades de productos.
Las ecuaciones quimicas se rpresentan mediante una ecuaciones quimicas, por ejemplo, se quema gas propano en un mechero, en combustion se obtiene: CO2 yvapor de agua, ademas de un desprendimiento de energia calorica. A esta reaccion le corresponde la siguiente ecuacion:
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H20
las formulas quimicas que estan a laizquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamadas, REACTIVOS. Las sustancias que se producen en la reaccion, llamadas PRODUCTOS, aparecen a la derecha de la formula.
Esta ecuacionindica que una mol de C3H8 debe reaccionar exactamente con 5 moles de O2 para formar 3 moles de CO2 y 4 moles de H2O.
La cantidad n, en moles de cualquiera sustancia producida o consumida en lareaccion, debe ser calculada por la relacion estequeonetrica apropiada y la cantidad de una de las sustancias usadas.
La cantidad de CO2 producida cuando reaccionan 3,5 moles de C3H8 se calcula asi:moles de CO2:= 3,5 moles C3H8 * 3 moles de CO2 = 10,5 moles de CO2
1 mol de C3H8
Las masas de los reaccionantes y de los productos se calculan a partir de las cantidades molares y delas masas moleculares asi:
masa(g) C3H8= 3,5 moles C3H8 * 44 g C3H8 = 154 g C3H8
1 mol C3H8
masa (g) CO2= 10,5 moles CO2 * 44 g CO2 = 462 g CO2
1 mol CO2
De la...
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