reacciones quimicas

La mayor o menor reactividad de los metales frente a los agentes qumicos es muy
variada dependiendo no solo de suspropiedades, si no tambien, de la naturaleza del
agente y de lascondiciones del entorno. Los procesos de interaccion metal- reactivo,
son procesos tipo re-dox, en los cuales existe un intercambio deelectrones, uno
pierde electrones y se oxida, y elotro gana electrones y se reduce. El concepto de
reactividad o de actividad de un metal se re ere precisamente a la facilidad con
que el metal cedeelectrones, obviamente el proceso esrelativo ya que dependera del
reactivo al que se enfrente. Por ejemplo, la reactividad de los metales frente al ion
hidronio (H3O+) del agua y de las disolucionesdiluidas de acidosno oxidantes, es
muy variable, se clasi ca en tres grandes grupos:
Metales muy activos. Reaccionan con el agua pura (H3O+ = 107). Este es el
caso de la mayora de losmetalesalcalinos y algunos alcalinoterreos (Na; K;
Ca). Todos ellos son muy reductores, tienen Potenciales Normales de Reducci
on muy negativos.
Na(s) + H2O(aq) ! Na+OH(aq) + 1
2H2(g)
Metalesactivos.Reaccionan con el agua en soluciones acidas (H3O+ > 107)
son mas reductores que el hidrogeno, por lo que tienen tambien Potenciales
Normales de Reduccion negativos. Eneste grupo se encuentranlos metales de
mayor interes industral, entre otros: Mg; Zn; Al; Ti; Cr; Fe;Mn; Ca; Ni; Sn y
Pb.
Zn(s) + 2H3O+
(aq) ! Zn2+
(aq) + H2(g) + 2H2O
Metales noactivos. Estan por debajo delhidrogeno en la Serie de Potenciales,
tienen por Potenciales Normales de Reduccion positivos, no reaccionan con el
1 ACTIVIDAD DE LOS METALES 2
agua niaun en soluciones acidas (no oxidantes).Incluye entre otros : Cu; Ag;
Au; Hg; Pd; Os: Ir y Pt. Los mas inactivos de este grupo se nombran tambien
como metales nobles (Ag; Au y Pt).