Reacciones Quimicas
Páginas: 3 (648 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Marco teórico
1. Velocidad de una reacción química
2. Factores que intervienen en la velocidad de una reacción
3.1 superficie de contacto
3.2 naturaleza de la reacción3.3 concentración
3.4 temperatura
3.5 catalizador
3. Ecuación de velocidad
4. crucigrama
5. Bibliografía
1. Velocidad de una reacción química
Podemosdefinir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo. En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad dereactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-' está presente en los términos que involucran a losreactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo
La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles),entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).
La velocidad de reacción no es constante.
La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivos paratransformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos.
Laenergía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos
2. Factores que intervienen en la velocidad de una reacción
2.1superficie de contacto:
La velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Por ejemplo si tratamos de encender un tronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantascajas de fósforos sin lograrlo. Ahora bien, si lo cortamos en pequeñas astillas y le acercamos un fósforo encendido, inmediatamente arderán, ya que exponen mayor superficie de contacto
2.2...
1. Velocidad de una reacción química
2. Factores que intervienen en la velocidad de una reacción
3.1 superficie de contacto
3.2 naturaleza de la reacción3.3 concentración
3.4 temperatura
3.5 catalizador
3. Ecuación de velocidad
4. crucigrama
5. Bibliografía
1. Velocidad de una reacción química
Podemosdefinir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo. En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad dereactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-' está presente en los términos que involucran a losreactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo
La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles),entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).
La velocidad de reacción no es constante.
La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivos paratransformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos.
Laenergía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos
2. Factores que intervienen en la velocidad de una reacción
2.1superficie de contacto:
La velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Por ejemplo si tratamos de encender un tronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantascajas de fósforos sin lograrlo. Ahora bien, si lo cortamos en pequeñas astillas y le acercamos un fósforo encendido, inmediatamente arderán, ya que exponen mayor superficie de contacto
2.2...
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