Reacciones Quimicas


Universidad de Pamplona
Laboratorio de Química General
Fecha: 21-10 -2014 Grupo: 4
Título: Nomenclatura, Identificación de sustancias y reacciones químicas
Integrantes:
Ruby Daniela Mendieta 1127389914
Eliana Rivero Garzón 1094264560
Danny Paola Gelvez Gelvez 97080703019Cristian Andrés Trujillo Granados 97010710000
Gustavo Adolfo Ordoñez Aguilar 1094275056

Objetivo General: Utilizando la nomenclatura, identificar diferentes compuestos químicos., y observar las reacciones químicas que se hacen en cada experimento, es decir; hacer los experimentos pasó a paso con las medidas exactas de reactivos para que concluya dicho experimento.
ObjetivosEspecíficos:
1.1: Haciendo uso de la nomenclatura, identificar algunas sustancias químicas.
1.2: Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.
Marco teórico
Las reacciones química son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como la luz, calor, electricidad, etc…Que producen cambios y nuevoscompuestos con características físicas propias diferentes a las de las sustancias reaccionantes.
Tipos o clases de reacciones Químicas
Reacción de combinación (unión o síntesis) ejemplo:
a. Elemento + elemento ------------------- compuesto 2 Mg + O2---------------------------------------------------------------2MgO

b.Elemento + compuesto1---------------------------------compuesto 2 O2 + 2NO----------------------------------------------------------------2NO2

c. Compuesto 1 + compuesto 2---------------------------------------compuesto 3 BaO + CO2--------------------------------------------------------------------BaCO3

Reacciones de descomposición (son las reaccionesopuestas a las reacciones de combinación)
a. Compuesto más calor ----- compuesto y/o elementos CaCO3 + Calor--------------------------------- CaO + CO2
Reacciones de desplazamiento simple
a. Elemento 1 + Compuesto 2------------------------- Elemento 2 + Compuesto 1 Zn +2HCl--------------------------------------------------H2 + ZnCl2
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)
a. Con formación de precipitados(pp):
I. Con pp amorfo Ca++ + S – 2 ---------CaS
II. Con pp cristalino: (CH3COO)2Pb + 2 Kl --------------------------------Pbl + 2 CH3COOK
III. Con pp colloidalFeSO4 + 2NH4OH-----------------------------------Fe(OH)2+(NH4)2SO4
b. Sin formación de precipitado (pp)
I. Sin coloración: NaOH + HCl --------------------------- NaCl + H2O
II. Con coloración:2K2CrO4 + 2HCl --------------------------------K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
Reacciones de óxido reducción (son reacciones donde ocurre transferencia de electrones)
Oxidación: Es la perdida de electrones
Reducción: Es la ganancia de electrones
El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante; el elemento que pierdeelectrones se oxida y es el agente reductor
2 Na + 2 H2O -----------------------H2 + 2 NaOH

Reacción con formación de complejos
AgNO3 + 2NH4OH ------------------Ag(NH3)2OH + H2O
Esta reacción ocurre en dos etapas:
1- Etapa : 2AgNO3 + 2NH4OH------- Ag2O + 2NH4NO3 + H2O
2- Etapa: Ag2O + 4NH4OH ----------- 2 Ag(NH3)2OH + 3H2O.
Introducción.
En este informe de laboratorio nos...