reacciones quimicas
REACCIONES QUIMICAS, SUS
TIPOS y BALANCEO
Combinación
• Elementos o compuestos se combinan
para formar un compuesto:
2H2 + O2
elemento + elemento
2H2O
compuesto2
Descomposición
• Un compuesto se descompone en partes:
2H2O
O2
compuesto
2H2 +
elemento + elemento
3
Simple Desplazamiento
• Un elemento desplaza a otro elemento en
uncompuesto:
Zn + 2 HCl
H2
elemento + compuesto
ZnCl2 +
compuesto + elemento
4
Doble Desplazamiento
• Hay un intercambio entre elementos de
dos compuestos:
H2SO4 + 2NaOH
2H2O
compuesto +compuesto
Na2SO4 +
compuesto + compuesto
5
Reacciones de
Neutralización
• Una reacción de neutralización es un caso
especial de reacción de doble
desplazamiento.
• En una reacción deneutralización, un
ácido y una base reaccionan para formar
un compuesto iónico (sal) y agua.
HCl + NaOH
NaCl + H2O
6
Ley de conservación de la
masa
7
Balanceo de una ecuación
• N2+ H 2
NH3
• Los coeficientes son usados para balancear la
ecuación y esto permitirá que el número de
átomos sea igual en ambos lados.
• Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en
el ladoderecho, colocar el coeficiente 2 al NH 3:
• N2 + 3H2
2NH3
• Ahora hay dos moléculas de NH 3 y 2x3 = 6 H del
lado derecho.
• Poner coeficiente 3 al H2.
• La ecuación quedó balanceada.
8
Conteode los átomos
• 1N2 + 3H2
átomo
2NH3
izquierda
derecha
N
1x2=2
2x1=2
H
3x2=6
2x3=6
9
Izquierda
derecha
10
¿Qué significa esta
ecuación?
• 1N2
+3H2
2NH3
1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con
3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:
2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene 1 N
y 3 átomosde H)
1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con
3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:
2 moles de
amoníaco (NH3)
11
Ley de Conservación de la Masa
La materia no se crea ni se...
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