reacciones quimicas

CRISTIAN FELIPE TAMAYO BARRAGAN


INTRODUCCION

Con el fin de socializar los conocimientos expuestos en la Unidad No 2 del curso Química, a continuación encontraremos una serie de fases en las cuales se irán desarrollando las actividades necesarias para la obtención y comprensión de la Química.
Conforme a la realización de cada fase y los aportes de cada estudiante se podrán evidenciar lasexperiencias y conocimientos adquiridos.



FASE I


PROCESO
REACCIÓN
OBSERVACIONES
Agua + acido sulfúrico.
SO3 + H2O ----> (H2SO4)
Va a que dar un medio levemente acido.
Bicarbonato de bario + calor
BaCO3(s)+calor-------->BaO(s)+CO2(g)
Da como resultado el Oxido de bario al absorber calor y dióxido de carbono en estado gaseoso.
Acido col hídrico + Amoniaco.
HCL+NH3-----NH4CL
Elresultado es cloruro de amonio.
el cloruro de sodio+ ácido sulfúrico.
2NaCl + H2SO4 --calor----> Na2SO4 2HCl
si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico.



Carbono+ oxigeno
C+O2 --------> CO2
Reacción REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones.
hidrógeno gas+ oxígeno gas
2H2+O2---------------->2H2O
Esta está la reacción química para formar el agua H2O
Sulfato de aluminio + hidróxido de potasio
AL2(SO4) 3 + K(OH) → K2SO4 + AL(OH)3
Reacción de doble desplazamiento, genera hidróxidode aluminio.



Dióxido de carbono y agua
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas) NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas.
Propano + oxigeno
C3H8 + O2  → CO2 + H2O + energía  
Típica reacción exotérmica quelibera energía.




PROCESO
REACCIÓN
OBSERVACIONES
HIDROGENO+NITROGENO
N2+3H2->2NH3
La formación del amoniaco es una reacción exotérmica. Ósea que libera calor...esto se debe a que el producto tiene menor energía que los reactivos, y esta diferencia energética es el calor que se desprende de la reacción ya que se debe cumplir el principio de conservación de la energía.CALCIO+CLORO+OXIGENO
Ca(ClO)2
El hipoclorito de calcio se fabrica a partir de una cal hidratada especial. El proceso tiene como etapa principal la reacción química del cloro gas con la cal, lo que da como resultado un sólido en polvo, el cual es envasado bajo criterios de hermeticidad y seguridad
SILISE+CARBONATO DE CALCIO+CARBONATO DE SODIO
SiO2+CaCO3+Na2CO3
El vidrio se hace en un reactor de fusión, endonde se calienta una mezcla que casi siempre consiste en arena silícea (arcillas) y óxidos metálicos secos pulverizados o granulados. En el proceso de la fusión (paso de sólido a líquido) se forma un líquido viscoso y la masa se hace transparente y homogénea a temperaturas mayores a 1 000ºC. Al sacarlo del reactor, el vidrio adquiere una rigidez que permite darle forma y manipularlo. Controlando latemperatura de enfriamiento se evita la desvitrificación o cristalización.
Hidróxido de aluminio
4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)
En medicina, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido delestómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia.
sulfato de magnesio
Mg (s) +  CuSO4 (ac) à  MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. se usa local o tópico para tratamiento de...