Reacciones quimicas

Integrantes: Daniela Faúndez – Deyanira Lara
Alexandra Gallardo – Paula Escobar
Curso: 3 “F”
Profesora: Milda Monsalve

Introducción:
Un modo de explicar elmecanismo mediante el cual las reacciones químicas se llevan a efecto es admitiendo que tales procesos son el resultado del choque entre las moléculas de las sustancias reaccionantes. Sólo cuando dicho choque es suficientemente violento se romperán las moléculas y se producirá la reordenación entre los átomos resultantes, entonces gracias a esta actividad analizaremos a través de un trabajo experimentallas características de las reacciones químicas en relación a su tiempo y tamaño e equiparar los factores que influyen en ellos.

Es indispensable tener conocimiento a que velocidad ocurre un cambio químico y cual es su factor que influye. De esto se encargar la cinética química la cual se ocupa de la velocidad con el transcurso de las reacciones que pueden lentas o a la vez muy rápidas.En esta actividad se propone como resultado analizar un reacción que usan como reactivos el agua ya sea neutra, caliente o fría y unas tabletas efervescente, donde se medirá el tiempo que demora cada reacción.

Objetivo: Identificar y comprobar experimentalmente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.
Materiales:
* 2 vasos de precipitado de 250ml o 2 vasos devidrio transparentes del mismo tamaño
* Reloj con cronometro
* Mortero, trípode y rejilla
* Alcohol de quemar
* Fósforos
Materiales Reactivos:
* Agua
* 6 tabletas efervescentes
Procedimientos:
Ensayo I
1. Llena con agua uno de los vasos hasta la mitad.
2. Llena con agua recién hervida el otro vaso hasta la mitad. Precaución: toma con un paño el vaso para noquemarte.
3. Al mismo tiempo, echa una tableta efervescente a cada vaso.
4. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en casa caso.

Observaciones:

* Podemos ver que la pastilla que se deja caer en el vaso con agua fría tarda mucho más tiempo en disolverse.
Explicación:
Muchos medicamentos se presentan en forma de comprimidos efervescentes que se disuelven rápidamente en aguadesprendiendo dióxido de carbono.

Una reacción química se produce mediante colisiones entre las partículas de los reactivos (en nuestro caso el agua y la pastilla efervescente). Un aumento en el número de estas colisiones implicará una mayor velocidad de la reacción química.

Al aumentar la temperatura del agua, también lo hace la velocidad a la que se mueven las moléculas de agua y, portanto, aumentará el número de colisiones con la pastilla efervescente. El resultado es una mayor velocidad en la reacción química.
En los dos vasos se produce la misma cantidad de dióxido de carbono pero en el vaso con agua caliente la reacción es más rápida y el gas se libera en menos tiempo.
Ensayo II
1. Llena con agua fría cada uno de los vasos hasta la mitad.
2. Al mismo tiempo, echa unatableta entera en un vaso y en el otro, media tableta.
3. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada vaso.

Observaciones:

* La tableta entera se demora mucho mas en disolverse que la media tableta,
Esto de debe a que mientras en más partes esté dividida la tableta menos demorará su disolución.

Ensayo III
1. Llena con agua fría cada uno de los vasos hastala mita.
2. Usando el mortero muele una de las tabletas hasta polvo finamente dividido.
3. Al mismo tiempo, echa la tableta en un vaso y en el otro la tableta molida.
4. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso.

Observaciones:
* Al echar la tableta efervescente en el vaso con agua se puede observar que este comienza a disolverse de manera muy rápida en...