Reacciones quimicas

Reacciones químicas. Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuaciónquímica que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados.
Combinación Una reacción de síntesis es aquella que lleva a que dos sustanciasdistintas (es decir, dos reactivos) se combinen para dar lugar a un único producto. Puede decirse, por lo tanto, que dos elementos sencillos, a través de una reacción de síntesis, se unen y crean un compuesto complejo.
La fórmula de una reacción de síntesis es la siguiente: X + Y = XY. Como es posible advertir, X e Y son dos sustancias químicas diferentes que se combinan para dar lugar a unproducto nuevo (XY).
Una reacción de síntesis entre un no metal e hidrógeno permite la obtención de un hidrácido, por citar una posibilidad. De manera similar, una reacción de síntesis que combine un no metal con H2O genera un oxiácido, mientras que la combinación de un óxido básico con H2O deriva en un hidróxido. Loque sucede en una reacción de síntesis es que, al desarrollarse, se rompen los enlaces químicos que existían entre los reactivos y se forman nuevos enlaces, dando lugar a un compuesto diferente.
Gracias a una reacción de síntesis, por lo tanto, se pueden obtener productos cuyas propiedades serán más marcadas que las originales o incluso que tengan propiedades inexistentes en los reactivos.Ejemplos:
cobre y oxigeno= oxido de cobre (Cu2O)
carbono y oxigeno= dioxido de carbono (CO2)
nitrogeno y oxigeno= amoniaco (NH3)
hidrogeno y oxigeno= agua (H2O)
litio e hidrogeno= hidruro de litio (LiH)
cloro e hidrogeno= ácido de cloro(HCl)
hidrogeno, azufre y oxigeno= ácido sulfúrico (H2SO4)
hidrogeno, fosforo y oxigeno =ácido fosfórico (H3PO4)
sodio y cloro=cloruro de sodio (NaCl)magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidroxido de magnesio (Mg(OH)2)
aluminio, hidrogeno y oxigeno= hidróxido de aluminio (Al(OH)3)
calcio, hidrogeno y oxigeno= hidroxido de calcio (Ca(OH)2)
litio,hidrogeno y oxigeno= hidroxido de litio (LiOH)
magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
sodio, hidrogeno y oxigeno=hidróxido de sodio (NaOH)
potasio, hidrogeno y oxigeno=hidróxido de potasio (KOH)
potasio e hidrogeno= hidruro de potasio (KH)
hidrogeno y azufre = sulfuro de hidrógeno (H2S) o acido sulfurico
sodio, hidrogeno, carbono y oxigeno= bicarbonato de sodio (NaHCO3)
sodio, nitrogenoy oxigeno= nitrato de sodio (NaNO3)
carbono, hidrogeno y oxigeno= acido acetico (C2H4O2)
hidrogeno, cromo y oxigeno= acido cromico (H2CrO4)
cloro y cesio= cloruro de cesio(CsCl)
cloro y fosforo= cloruro de fosforo (PCl3)

Reacciones de Descomposición o Análisis Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

 
Descomposición Química: la formación de dos o massustancias a partir de unsolo compuesto.
A B + C
(dondeB y C pueden ser elementos o compuestos)
   
Ejemplo­:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).


  Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La...